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    某混合溶液可能含有NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种。现取等体积的两份溶液分别以酚酞和甲基橙作指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到滴定终点时，消耗盐酸的体积分别V1mL和V2mL，若V2>2V1，则上述溶液中的溶质可能是   （）。
    A.NaHCO3                            B.Na2CO3
    C.Na2CO3、NaHCO3            D.Na2CO3、NaOH

    C


    【试题分析】
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?长春一模）1L某混合溶液，可能含有的离子如表：
    可能大量含有的阳离子 H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+
    可能大量含有的阴离子 Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2-
    （1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示．则该溶液中
    确定含有的离子是
    H+、Al3+、NH4+
    H+、Al3+、NH4+
    ，一定不含有的阳离子是
    Mg2+、Fe2+、Fe3+
    Mg2+、Fe2+、Fe3+
    ，一定不存在的阴离子是
    CO32-、AlO2-
    CO32-、AlO2-
    ，b→c 的离子方程式为
    NH4++OH-=NH3?H2O
    NH4++OH-=NH3?H2O
    ．

    （2）经检测，该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如表所示，分析后回答下列问题：
    Cl2的体积（标准状况） 2.8L 5.6L 11.2L
    n（Cl-） 1.25mol 1.5mol 2mol
    n（Br-） 1.5mol 1.4mol 0.9mol
    n（I-） a mol 0 0
    ①当通入Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为
    Cl2+2I-=2Cl-+I2
    Cl2+2I-=2Cl-+I2
    ．
    ②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为
    10：15：4
    10：15：4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某混合溶液中，可能含有的离子如下表：
    可能大量含有的阳离子 H+　NH4+　Al3+　K+　Mg2+
    可能大量含有的阴离子 Cl-　Br-　I-　CO32-　AlO2-
    往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示．则该溶液中确定含有的阳离子有
    H+、NH4+、Al3+
    H+、NH4+、Al3+
    ，不能确定是否含有的阳离子有
    K+
    K+
    ，
    要确定其存在可补充做的实验是
    焰色反应
    焰色反应
    ，肯定不存在的阴离子有
    CO3 2-、AlO2-
    CO3 2-、AlO2-
    ．
    （2）某溶液中含有Na+、Cl-、CO3 2-、SO42-，要求只取一次溶液先后检验出CO3 2-、SO4 2-、Cl-，请你选择适当的物质帮助小明同学完成下列实验设计：
    取试剂，先向其中加过量
    HNO3
    HNO3
    ，确定CO3 2- 存在；再向其中加过量
    Ba（NO3）2溶液
    Ba（NO3）2溶液
    ，确定SO42-存在；最后静置，在上层清液中加适量AgNO3溶液，确定Cl-存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1L某混合溶液．可能含有的离子如下表：
    可能大量含有的阳离子 H+、NH4+、Al3+、K+
    可能大量含有的阴离子 Cl-、Br-、I-、ClO-、AlO2-
    往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如右图所示．下列说法错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ：明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化 铝和少量氧化铁杂质．具体实验步骤如图一所示：

    根据图一示，完成下列填空：
    （1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出．配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每 升含有250.28g氨）
    78
    78
    mL，用规格为
    100
    100
    mL量筒量取．
    （2）氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K+、SO42-外，还有大量的NH4+．检验NH4+的方法是
    取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝
    取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝
    ．
    （3）写出沉淀物中所有物质的化学式
    Al（OH）3、Al2O3、Fe2O3
    Al（OH）3、Al2O3、Fe2O3
    ．
    （4）滤液I的成分是水和
    K2SO4、（NH4）2SO4
    K2SO4、（NH4）2SO4
    ．
    （5）为测定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中钾的含量，完善下列步骤：
    ①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量
    BaCl2或Ba（NO3）2
    BaCl2或Ba（NO3）2
    溶液，产生白色沉淀．
    ②
    过滤
    过滤
    、
    洗涤
    洗涤
    、
    干燥
    干燥
    （依次填写实验操作名称）．
    ③冷却、称重．
    （6）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：
    (m-132n)
    42
    (m-132n)
    42
    mol（用含m、n的代数式表示）．
    Ⅱ：某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-等，取该溶液进行如下实验：
    ①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；
    ②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕  色；
    ③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；
    ④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；
    ⑤取实验 ④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．
    请回答下列问题：
    （ l ）在实验 ①中，图二所示的操作中正确的是
    BD
    BD
    （填代号）
    （2）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是
    Al3+、NO3-、SO42-
    Al3+、NO3-、SO42-
    ，肯定不存在的离子是
    Fe3+、Ba2+、HCO3-
    Fe3+、Ba2+、HCO3-
    ．
    （3）写出与②③两个实验有关的离子方程式：
    ②
    3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    ；
    ③
    Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    ．

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省四地六校高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

    可能大量含有的阳离子

    H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+

    可能大量含有的阴离子

    Cl-、Br-、I-、CO32-、Al(OH)4-(或AlO2-)

    Ⅰ、往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如下图所示．请回答下列问题：

    （1）该溶液中一定不存在的阳离子是                                                     。

    （2）该溶液中一定不存在的阴离子是                                                       。

    （3）m→n反应的的离子方程式为                                                           。

    （4）溶液中含有的阳离子对应的物质的量比为                                                。

    Ⅱ、经检测，该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-，向混合溶液中加入足量的氯化铁溶液，请写出有关反应的离子方程式                                                          。

     

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