【题目】研究发现,含pm2.5的雾霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等。
(1)雾霾中能形成酸雨的物质是_____________。
(2)为消除NOx对环境的污染,可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。
已知:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H = -905.48 kJ·mol-1
N2(g)+O2(g)2NO(g) △H = +180.50 kJ·mol-1
①下列表示NH3(g)与NO(g)在一定条件下反应,生成无污染气体的能量转化关系示意图正确的是:___________(填字母)
② 右图是反应4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)过程中NH3的体积分数随X变化的示意图,X代表的物理量可能是_________,原因是_________。
(3)如图电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4,
① 阴极的电极反应式是 。
② 物质A是_____________(填化学式),理由是_________________________。
【答案】(1)SO2、NOX (2)① a ;②温度或压强,反应放热体积增大的可逆反应,升温或加压,平衡左移,氨气的体积分数增大;(3)①NO+5e-+6H+=NH4+ +H2O;②H2SO4,根据反应:5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4,产物中除有(NH4)2SO4外还有H2SO4。
【解析】
试题分析:(1)二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要气体,故答案为SO2 和 NOx;
(2)①已知:I、4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H = -905.48 kJ·mol-1,II、N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H = +180.50 kJ·mol-1。根据盖斯定律:I-II×5得:4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H=-1807.98kJ/mol,结合图像选a;②,该反应正向为气体物质的量增大的放热反应,升高温度或增大压强,平衡均逆向移动,使NH3的体积分数增大,答案为温度或压强;因为该反应是放热及体积增大的可逆反应,升高温度或增大压强,平衡均逆向移动,使NH3的体积分数增大。
(3)①根据图示知NO得电子,发生还原反应,生成NH4+ ,故阴极反应为NO+5e-+6H+=NH4+ +H2O;②SO2失电子生成硫酸,反应方程式为5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学与生活密切相关,下列说法中正确的是
A. 合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料
B. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
C. “玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
D. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在新能源中,氢能将会成为21世纪最理想的能源,但现阶段氢气的主要用于合成氨工业。
Ⅰ.已知101kPa、25℃时,1mol下列物质完全燃烧生成稳定状态化合物时放出的热量数据如下:
物质 | 氢气 | 原煤 (主要成份是C) | 汽油 (主要成份C8H18) |
热量(kJ) | 285.8 | 250.9 | 4910 |
(1)H2燃烧的热化学方程式是__________________。
(2)工业上电解饱和盐水的副产物之一是H2,反应的离子方程式是_____________。
Ⅱ.德国人发明了合成氨反应,其原理为: N2(g)+3H2(g)2NH3(g);已知298 K时,ΔH=-92.4 kJ·mol-1, 在500℃,20Mpa时,将氮气和氢气通入到体积为2升的密闭容器中,反应过程中各种物质的量变化如右图所示。
(1)10分钟内用氨气表示该反应的平均速率,V(NH3)= ________
(2)在10-20分钟内氨气浓度变化的原因可能是 (填空题)
A.加了催化剂 B.缩小容器体积 C.降低温度 D.增加NH3物质的量
(3)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);该可逆反应达到平衡的标志 (填字母)
A.3v正(H2)=2v逆(NH3)
B.混合气体的密度不再随时间变化
C.容器内的压强不再随时间而变化
D.N2、H2、NH3的分子数比为1:3:2
E.单位时间生成nmolN2,同时生成3nmolH2
F.amol 氮氮三键断裂的同时,有6 amol氮氢键合成
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设为阿伏伽德罗常数的值,下列有关说法正确的是( )
A.电子数总为10的NH4+中含有质子的物质的量为10mol
B.在标准状况下,所含氯原子数为3的CHCl3体积约为22.4L
C.足量氢氧化钠溶液中通入lmolCl2,反应中转移的电子数
D.在标准状况下,气体体积约为22.4L的O2和O3组成的混合气原子总数为1.5
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )
A. 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B. 在0℃、101 kPa时,22.4 L氢气中含有NA个氢原子
C. 14 g氮气中含有7NA个电子
D. NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A、B、D、E、X、Y为元素周期表中六种主族元素,其原子序数依次增大。常温下A2D呈液态;B是大气中含量最高元素; E、X、Y原子最外层电子数相同,且 E的最外层电子数比次外层电子数少1;过渡元素Z与D可形成多种化合物,其中红棕色粉末Z2D3常用作红色油漆和涂料。
请用化学用语回答下列问题:
(1)D在元素周期表中的位置是 。
(2)A与D可形成既含极性键又含非极性键的化合物W。W的水溶液呈弱酸性,常用作无污染的消毒杀菌剂。W的电子式为_________。
(3)向W溶液中加入ZE3,会消弱W的消毒杀菌能力,溶液呈现浅黄色。用化学方程式表示其原因是____________。
(4)由A、B、D三种元素组成的两种强电解质甲和乙,它们的水溶液均呈酸性。甲抑制水的电离,则甲的化学式为____________;乙促进水的电离,则乙的水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)____________。
(5)将E2的水溶液加入浅绿色的ZE2溶液中发生反应的离子方程式是____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室用锌与稀硫酸反应制取H2,欲使产生H2的速率加快,下列措施可行的是( )
A.加水稀释
B.加少量NaOH溶液
C.改用98%的浓硫酸
D.锌片改为锌粒
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com