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    甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等．已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子．
    （1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是：
     
    ．
    （2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：
     
    ．
    （3）甲的结构式是：
     
    ，在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）丁的氧化物属于
     
    （填“原子”、“离子”、“分子”）晶体．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等，丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，所以丙为C22-，微粒为14电子微粒，甲、乙为双原子分子或负二价双原子阴离子，则可能为CO、N2，丁为原子，应为Si，然后结合物质的性质及化学用语来解答．
    （1）碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔，乙炔为可燃性气体；
    （2）乙为CO，在高温时是一种还原剂，常用来冶炼金属；
    （3）甲为氮气，分子中含有氮氮三键，结构式为N≡N，在高温或放电条件下与氧气反应生成NO；
    （4）丁为Si，丁的氧化物是二氧化硅，结构与金刚石相似，Si和O之间以共价键相结合形成空间立体网状结构．
    解答： 解：甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等，丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，所以丙为C22-，微粒为14电子微粒，甲、乙为双原子分子或负二价双原子阴离子，则可能为CO、N2，丁为原子，应为Si，
    （1）碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔，乙炔为可燃性气体，该反应为CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2，故答案为：CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2；
    （2）乙在高温时是一种还原剂，乙为CO，如CO+CuO
      △  
    .
     
    CO2+Cu，故答案为：CO+CuO
      △  
    .
     
    CO2+Cu；
    （3）甲为氮气，分子中含有氮氮三键，结构式为N≡N，在高温或放电条件下与氧气反应生成NO，该反应方程式为：N2+O2
     放电 
    .
     
    2NO，
    故答案为：N≡N；N2+O2
     放电 
    .
     
    2NO；
    （4）丁为Si，丁的氧化物是二氧化硅，结构与金刚石相似，Si和O之间以共价键相结合形成空间立体网状结构，属于原子晶体，故答案为：原子．
    点评：本题考查原子结构及14电子微粒，注意利用乙炔的制取得到丙是解答本题的关键，并注意物质的性质及化学用语的规范应用来解答，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用，废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4，可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁．其生产工艺流程如下：

    已知：①TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-；
    ②TiOSO4水解的反应为：TiOSO4+（x+1）H2O→TiO2?xH2O↓+H2SO4．
    请回答：
    （1）步骤①所得滤渣的主要成分为
     
    ，分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作中所用的玻璃仪器是
     
    ；步骤②中得到硫酸亚铁晶体的操作为蒸发浓缩、
     
    ．
    （2）步骤③硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    （3）步骤④的离子方程式是
     
    ．
    （4）已知：FeCO3（S）?Fe2+（aq）+CO32-（aq），试用平衡移动原理解释步骤⑤生成乳酸亚铁的原因
     
    ．
    （5）实验室中常用KMnO4滴定法测定晶体中FeSO4?7H2O的质量分数，取步骤②中所得FeSO4?7H2O晶体样品a g，配成500.00mL溶液，取出25.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）．若消耗0.1000mol?L-1 KMnO4溶液25.00mL，所得晶体中FeSO4?7H2O的质量分数为（用a表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-中的若干种（忽略水电离出的H+、OH-），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
    下列结论正确的是（　　）
    步骤操 作现 象
    （1）取少许溶液向其中滴加稀盐酸有气泡产生
    （2）另取少许溶液向其中滴加氯水，及CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色
    （3）向（2）所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
    （4）将（3）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
    A、肯定含有的离子是③④⑤
    B、肯定没有的离子是②⑤
    C、可能含有的离子是①⑥
    D、不能确定的离子是③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    学生要注意合理膳食，注意食品的多样化，防止某种营养成分过多或过少．请回答下列问题：
    ①大米的主要成分在人体内最终变成了
     
    （填名称）而被人体吸收．
    ②坏血病是由于缺乏维生素C而引起的，下列有关维生素C的说法正确的是
     
    ．
    A．维生素C是脂溶性维生素，易在体内积存
    B．维生素C可作食品添加剂
    C．维生素C虽然被称为抗坏血酸，但它的水溶液并不呈酸性
    D．维生素C在水溶液中或受热时很容易被氧化，所以生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失少
    ③蔬菜、水果中维生素C的含量较高，缺乏维生素C的同学在膳食中应该增加蔬菜、水果的摄入量，许多蔬菜、水果（如柠檬酸等）是
     
    （填“酸性食物”或“碱性食物”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤间接液化是煤化工的一种重要方法：首先将原料煤与氧气、水蒸汽反应将煤全部气化，制得的粗煤气经变换、脱硫、脱碳制成洁净的合成气（CO+H2），然后合成气在催化剂作用下发生合成反应生成烃类，如：[nCO+（2n+1）H2=CnH2n+2+nH2O]；或者合成醇类，如合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．等等．
    （1）若以庚烷作为汽油的代表物，则只生成庚烷时，原合成气中CO和H2的最佳体积比为
     
    ，此时该合成反应的原子利用率为
     
    ．[原子利用率=（预期产物的相对分子质量/全部生成物的相对分子质量总和）×100%]
    （2）若以合成气合成甲醇，回答下列问题：
    如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
    ①该反应的焓变△H
     
    Q（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1
     
    K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
     
    ．
    a．升高温度
    b．将CH3OH（g）从体系中分离
    c．使用合适的催化剂
    d．充入He，使体系总压强增大
    ④已知在常温常压下：
    a．2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H1=-a kJ?mol-1
    b．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-b kJ?mol-1
    c．H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）；△H3=-ckJ/mol
    则，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=
     
    kJ?mol-1．
    （3）工业上还可以以合成气为原料通过下述过程制取尿素等化肥（反应方程式均未配平）
    CO+H2O（g）→CO2+H2   N2+H2→NH3   CO2+NH3→CO（NH2）2+H2O
    则生产尿素时，要使合成气中CO、H2的理论利用率最大，则原合成气中CO和H2的物质的量之比应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示的是有机化合物结构式中的一部分，其中不是官能团的是（　　）
    A、-OH
    B、
    C、
    D、-CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    浓盐酸与次氯酸钙能发生反应Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质是（　　）
    ①CO2　②HCl　③H2O（g）　④O2．
    A、①②③④B、②③④
    C、②③D、①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某难溶电解质A2B的Ksp为3.2×10-5，将适量A2B固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中A+和B2-浓度随时间变化关系如图．若t1时刻在上述体系中加入100mL 2.0mol?L-1 Na2B 溶液，下列示意图中（实线代表B2-，虚线代表A+），能正确表示t1时刻后A+和B2-浓度随时间变化趋势的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质是生活中常见的物质，属于强电解质的是（　　）
    A、干冰
    B、BaSO4
    C、醋酸
    D、酒精

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