考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算,氧化还原反应,化学电源新型电池,二氧化硫的污染及治理
专题：氧化还原反应专题,化学反应中的能量变化,电化学专题
分析：（1）依据热化学方程式和盖斯定律进行计算书写所需热化学方程式；
（2）a．硫酸常温下，不易分解．
b．反应中二氧化硫表现还原性，氧化性比HI强．
c．1molSO2消耗2molH2O生成1molH2SO4，1molH2SO4分解生成1molSO2与1molH2O．
d．由Ⅲ可知产生lmolO2的同时产生2molSO2，由I可知2molSO2生成4molHI，由Ⅱ可知4molHI分解生成2mol H2．
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，随反应进行氢离子浓度减小，反应时溶液中水的电离平衡正向进行；依据影响化学反应速率因素分析判断增大反应速率的试剂，注意原电池反应的分析判断．
（4）负极通入丙烷，碳元素的化合价升高，电池的正极通入O2，氧元素的化合价降低，即丙烷与氧气反应生成二氧化碳和水，以此来书写电池总反应方程式；
（5）冶炼过程产生大量SO2，处理方案中合理的分析是二氧化硫是污染性气体，不能排放到空气中，可以吸收利用；
解答：
解：（1）①CO（g）+
O
2（g）=CO
2（g）△H=-283.0KJ?mol
-1②S（s）+O
2（g）=SO
2（g）△H=-296.0KJ?mol
-1将方程式①×2-②得2CO（g）+SO
2（g）=S（s）+2CO
2（g）△H=（-283.0KJ?mol
-1）×2-（-296.0KJ?mol
-1）=-270KJ?mol
-1，热化学反应方程式为：2CO（g）+SO
2（g）=S（s）+2CO
2（g）△H=-270KJ?mol
-1，
故答案为：2CO（g）+SO
2（g）=S（s）+2CO
2（g）△H=-270KJ?mol
-1；
（2）a．硫酸常温下稳定，不易分解，故a错误；
b．反应中二氧化硫表现还原性，还原性比HI强，碘单质氧化性大于二氧化硫，故b错误；
c．1molSO
2消耗2molH
2O生成1molH
2SO
4，1molH
2SO
4分解生成1molSO
2与1molH
2O，循环中水的量减少，故应补充水，故c正确；
d．由Ⅲ可知产生lmolO
2的同时产生2molSO
2，由I可知2molSO
2生成4molHI，由Ⅱ可知4molHI分解生成2mol H
2，即循环过程中产生l mol O
2的同时产生2mol H
2，故d错误；
故答案为：c；
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H
2，反应过程中氢离子浓度减小，反应时溶液中水的电离平衡正向进行；
若加入少量下列试剂中生成氢气反应速率增大，则
a．加入NaNO
3 溶液相当于稀释溶液浓度减小，反应速率减小，故a不符合；
b．加入CuSO
4 溶液，和锌反应生成铜，铜和锌在稀硫酸溶液中形成原电池反应，生成氢气速率增大，故b符合；
c．加入Na
2SO
4溶液相当于稀释溶液浓度减小，反应速率减小，故c不符合；
d．加入NaHSO
3 溶液会消耗硫酸，生成氢气的反应速率减小，故d不符合；
故答案为：b．
（4）负极通入丙烷，碳元素的化合价升高，电池的正极通入O
2，氧元素的化合价降低，即丙烷与氧气反应生成二氧化碳和水，则电池的总反应为C
3H
8+5O
2═3CO
2+4H
2O；
故答案为：C
3H
8+5O
2=3CO
2+4H
2；
（5）冶炼过程产生大量SO
2．分析下列处理方案：
a．二氧化硫是污染性气体，高空排放会污染空气，处理不合理，故a错误；
b．可以利用吸收二氧化硫生成硫酸，用于制备硫酸，故b合理；
c．用纯碱溶液吸收二氧化硫可以制Na
2SO
4，故c合理；
d．用浓硫酸不能吸收二氧化硫，故d不合理；
故答案为：b、c．
点评：本题考查综合考查化学反应与能量变化知识，原电池原理分析和电极书写方法，物质性质和制备，及其污染物的处理应用，注意键能与反应热的计算关系，题目难度中等
）：
）的一取代物，含有碳碳叁键，X所有可能的结构共有
2，4-二硝基甲苯
1，3-二甲基-2-丁烯
异戊烷