Question

12．根据给定条件，写出下列反应的离子方程式
（1）①向Ca（HCO₃）₂溶液中加入少量NaOH溶液，请写出发生反应的离子方程式Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
②向Ca（HCO₃）₂溶液中加入过量NaOH溶液，请写出发生反应的离子方程式Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
（2）已知：氧化性 Br₂＞Fe³⁺；在含有n mol FeBr₂的溶液中，通入Cl₂的物质的量为X．
①当X≤0.5n mol时，这一反应的离子方程式是2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
②当X≥1.5n mol时，这一反应的离子方程式是2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
③当X=n mol时，这一反应的离子方程式是2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
④在2mol/L FeBr₂ 溶液80mL中通入4.48L标况下的氯气，充分反应，对应的离子方程式是4Fe²⁺+6Br^-+5Cl₂=4Fe³⁺+3Br₂+10Cl^-．

Answer 1

分析 （1）向Ba（HCO₃）₂溶液中滴加少量的NaOH溶液，氢氧化钠全反应，按氢氧根全反应来书写，若滴加过量的NaOH溶液，则钡离子和碳酸氢根按照1：2来反应；
（2）根据题目信息，氧化性：Cl₂＞Br_2^＞Fe³⁺，氯气具有氧化性，能将亚铁离子和溴离子氧化，亚铁离子还原性较强，先氧化亚铁离子，亚铁离子钡氧化完后再氧化溴离子，根据相关量定量书写方程式．

解答 解：（1）根据少定多变法书写，Ca（HCO₃）₂溶液和少量的NaOH溶液发生反应的离子方程式为：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═BaCO₃↓+H₂O，和过量的NaOH溶液发生反应的离子方程式为：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故答案为：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O；Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O；
（2）根据题目信息，氧化性：Cl₂＞Br_2^＞Fe³⁺，氯气具有氧化性，能将亚铁离子和溴离子氧化，亚铁离子还原性较强，先氧化亚铁离子，亚铁离子钡氧化完后再氧化溴离子，①当氯气只氧化二甲铁离子时，反应为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，②氯气按比例氧化部分溴离子时2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，③氯气将两个离子全部氧化时2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，根据比例关系知，当x≤0.5n时，氯气只氧化二价铁，当0.5n＜x＜1.5n，二价铁全部被氧化，溴离子部分被氧化，当x≥1.5n，溴离子全部被氧化，故答案为：①2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；②2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-；③2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-；④4Fe²⁺+6Br^-+5Cl₂=4Fe³⁺+3Br₂+10Cl^-．

点评 本题考查学生离子方程式的定量书写，要求掌握氧化还原的基础知识，熟悉氧化性还原性相对强弱顺序，难度较大．