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(改编)一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其Ksp=[An+]m?[Bm-]n,称为难溶电解质的溶度积.25℃时,向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液,观察到的现象是先出现黄色沉淀,最后生成黑色沉淀.已知有关物质的颜色和溶度积如下表:
物质AgClAgIAg2S
颜色
Ksp(25℃)1.8×10-101.5×10-161.8×10-50
下列叙述中不正确的是( )
A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B.若先加入Na2S溶液,再加入KI溶液,则无黄色沉淀产生
C.25℃时,饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag+的浓度相同
D.25℃时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
【答案】分析:A.对于相同类型的难溶性盐,一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀;
B.根据溶度积判断是否有沉淀生成;
C.根据溶度积计算Ag+的浓度;
D.溶度积只受温度的影响.
解答:解:A.对于相同类型的难溶性盐,一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀,如向AgCl的白色悬浊液中加入KI溶液,可生成AgI沉淀,故A正确;
B.Ag2S溶度积较小,加入Na2S溶液后,溶液中银离子浓度非常小,加入等浓度的KI溶液后,离子的浓度幂之积小于Ksp,不能生成黄色沉淀,故B正确;
C.饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag+的浓度分别为:mol/L、mol/L、mol/L,Ag+的浓度不同,故C错误;
D.溶度积只受温度的影响,与溶液离子浓度的大小无关,故D正确.
故选C.
点评:本题考查难溶电解质的溶解平衡,题目难度中等,注意把握溶度积常数的计算及应用.
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物质 AgCl AgI Ag2S
颜色
Ksp(25℃) 1.8×10-10 1.5×10-16 1.8×10-50
下列叙述中不正确的是(  )

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(改编题)(8分) CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g);该反应的正反应为吸热反应,请根据题目要求回答下列问题:

(1)在其它条件不变的情况下降低温度,则逆反应速率       (填“增大”或“减小”或“不变”,下同);在其它条件不变的情况下加压,则正反应速率           

(2)一定条件下,向体积为2L的密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g),20s 后,测得混合气体的压强是反应前的1.2倍,则用甲醇表示该反应的速率为             

(3)判断该可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)     

  A  v(CH3OH)=v(CO2)     

   B 混合气体的密度不变

   C 混合气体的平均相对分子质量不变

   D CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

(4)在一定条件下,当该反应处于化学平衡状态时,下列操作可使化学平衡向逆反应方                  向移动的是                (填序号)。

  A.升高温度     B.降低温度      C.增大压强

 

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物质 AgCl AgI Ag2S
颜色
Ksp(25℃) 1.8×10-10 1.5×10-16 1.8×10-50
下列叙述中不正确的是(  )
A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B.若先加入Na2S溶液,再加入KI溶液,则无黄色沉淀产生
C.25℃时,饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag+的浓度相同
D.25℃时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年江西省赣县中学南北校区高二9月份联考化学试卷 题型:填空题

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(1)在其它条件不变的情况下降低温度,则逆反应速率      (填“增大”或“减小”或“不变”,下同);在其它条件不变的情况下加压,则正反应速率          
(2)一定条件下,向体积为2L的密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g),20s 后,测得混合气体的压强是反应前的1.2倍,则用甲醇表示该反应的速率为             
(3)判断该可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)     
  A  v(CH3OH)=v(CO2)     
B 混合气体的密度不变
C 混合气体的平均相对分子质量不变
D CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
(4)在一定条件下,当该反应处于化学平衡状态时,下列操作可使化学平衡向逆反应方                 向移动的是               (填序号)。
A.升高温度     B.降低温度      C.增大压强

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