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    如上图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)．试回答下列问题：

    (1)实验1中，沉淀最终变为________色，写出沉淀变色的化学方程式________．

    (2)实验2甲针筒内的现象是：有________生成，活塞________移动(填向外、向内、不)．反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入________溶液中．

    (3)实验3中，甲中的30 mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是________，写出NO2与H2O反应的化学方程式________．

    (4)实验4中，已知：3Cl2＋2NH3→N2＋6HCl．甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为________，最后针筒中剩余气体的体积约为________mL．

    答案：
    解析：

    　　(1)红褐色　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3↓

    　　(2)黄色固体　向内　NaOH

    　　(3)NO　3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

    　　(4)黄绿色变为无色　5


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?江苏一模）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计并完成了如下实验．
    【实验目的】
    测定工业纯碱中Na2CO3的含量．
    【实验原理】
    Na2CO3与酸反应生成的CO2被吸收剂吸收，通过分别称量反应前、后的U形干燥管E的总质量，求出Na2CO3的含量．
    【实验装置】

    【实验试剂】
    ①NaOH溶液 ②饱和石灰水 ③碱石灰 ④无水氯化钙 ⑤无水硫酸铜⑥浓盐酸 ⑦稀盐酸 ⑧浓硫酸 ⑨稀硫酸 ⑩试样（工业纯碱）
    【实验步骤】（完成下列实验步骤）
    ①称量试样及装有吸收剂的E的质量，记录数据；
    ②如上图所示连接好装置，先检查装置的气密性；
    ③在有关仪器中装入适当试剂；
    ④打开甲、乙弹簧夹，用气卿鼓入空气，然后接上已称量过的E；
    ⑤
    关闭弹簧夹甲，打开乙，将稀H2SO4滴加到装有试样的试剂瓶中
    关闭弹簧夹甲，打开乙，将稀H2SO4滴加到装有试样的试剂瓶中
    ；
    ⑥
    反应完全后，打开弹簧夹甲和乙，用气卿鼓气一段时间
    反应完全后，打开弹簧夹甲和乙，用气卿鼓气一段时间
    ；
    ⑦称量E的质量并记录数据．
    （1）实验时，在仪器D中装入浓硫酸的作用是
    吸收CO2中的H2O
    吸收CO2中的H2O
    ，在仪器C中应装入的试剂是
    ⑨
    ⑨
    ．（填试剂序号）
    （2）实验过程中，先、后共两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是
    驱赶残留在装置中的CO2，以使其完全被吸收
    驱赶残留在装置中的CO2，以使其完全被吸收
    ．
    （3）某同学认为在E装置后应再连接F装置（装有适当试剂），你认为是否必要？
    必要
    必要
    ．（选填“必要”或“不必要”）

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    科目：高中化学 来源：湖北省模拟题 题型：推断题

    甲、乙、丙、丁是原子序数不超过20的元素组成的物质（单质或化合物），且存在如下转化关系，甲+乙→丙+丁
    回答下列问题：
    (1)转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应，且乙为水时：
    ①丙为可燃性气体，分子的空间构型为直线形结构。写出实验室制备丙的化学方程式______________。
    ②若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如上图所示，丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是___________。
    (2)转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水时：
    ①若甲可用于防毒面具、潜艇等常用的供氧剂，写出发生反应的化学方程式是___________________
    ②若丙和丁都是可燃性气体，其中丙是丁业炼铁过程中的还原剂。写出甲+乙→丙+丁的化学方程式是
    ___________________
    ③若甲是由N和O元素组成的气态物质，呈红棕色。将3.36g Fe加到一定量丙溶液中，收集到1.12 L气体丁（已折算为标准状况），则反应的离子方程式是________________________ 。（用一个离子方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了验证二氧化硫能与水发生反应，请你来共同研究。

    (1)要验证二氧化硫气体能与水反应，你认为最好用下述中的______________(填选项编号)方法来证明。

    A.讨论                     B.调查                       C.实验

    (2)甲同学用如上图所示的方法，将二氧化硫气体通入到紫色石蕊试液中，观察溶液颜色的变化。他得出：紫色石蕊试液会变_________色，证明二氧化硫能与水反应。

    (3)乙同学用紫色石蕊溶液将白色滤纸染成紫色，干燥后做成了四只紫色的小蝴蝶，然后分别进行如下实验：

    ①一只喷洒稀醋酸；

    ②一只喷洒水；

    ③一只直接放入盛有二氧化硫气体的集气瓶中；

    ④一只喷洒水后放入盛有二氧化硫气体的集气瓶中；

    在乙同学的实验中，紫色小蝴蝶不会变色的是____________、____________。(填实验编号)

    (4)你觉得甲、乙同学的方案相比，哪个更好？__________________________，你的理由是_______________________________________________________________。

    (5)你还有其他方案吗？如有，说出你的一种方案：

    操作：_______________________________________________________________。

    现象和结论：__________________________________________________________。

    (6)二氧化硫是一种有污染性的气体，为了防止污染，说出你设计出的一种处理尾气的方案：_____________________________________________________________________。有关的离子方程式为__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

    氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：

    （1）写出制备 NH4Cl的化学方程式：              。

    （2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有           、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。

    （3）实验过程中趁热过滤的目的是                    。趁热过滤可采用抽滤装置，抽滤装置如图1所示，该装置中的错误之处是                                     ；若用普通的漏斗，贴上滤纸后，接上抽滤瓶进行吸滤则不行,因为                。

    (布氏漏斗的使用:一般先在圆筒底面垫上滤纸，将布氏漏斗插进抽滤瓶并将接口密封。抽滤瓶的侧口连抽气系统。然后将欲分离的固体、液体混合物倒进上方，液体成分在负压力作用下被抽进抽滤瓶中，固体留在上方。)

                       图1                                     图2

    （4）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体____。

    A．缓慢冷却溶液 B．溶液浓度较高   C．溶质溶解度较小    D．缓慢蒸发溶剂

    （5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是         ___。某研究性学习小组为测定该NH4Cl产品中氮的含量，设计了如图2装置，并进行了讨论。

    甲同学：根据此实验测得的数据，计算的NH4Cl产品的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：__                      ____。

    乙同学：实验过程中，往烧瓶中加入的浓氢氧化钠溶液一定要足量并充分加热，原因是                                           。

    用改进后的实验装置重新进行实验，称取13.5gNH4Cl产品，测得实验后B装置增重3.4g。则该化肥含氮量为            。

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