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    8．柠檬烯是一种食用香精，其结构简式如图．有关柠檬烯的分析正确的是（　　）
    A．柠檬烯的分子式为C10H14
    B．它的一氯代物有8种
    C．它和丁基苯互为同分异构体
    D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化反应，但不能发生还原反应

    分析 由结构简式可知结构不对称，含碳碳双键，结合双键为平面结构及烯烃的性质来解答．

    解答 解：A．由结构简式可知分子式为C10H16，故A错误；
    B．结构不对称，含8种位置的H，则它的一氯代物有8种，故B正确；
    C．它和丁基苯（）分子式不同，则二者不是同分异构体，故C错误；
    D．含双键，可以发生加成、氧化等反应，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃性质及分子结构的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
    （1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是A、C（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶．
    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是B、C、D
    A．使用容量瓶前检验是否漏水
    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
    （3）根据计算用托盘天平称取的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
    （4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
    13.6mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．描述分子的下列叙述中，错误的是（　　）
    A．该物质使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．一分子该物质能与6分子H2加成
    C．最多有18个原子可能处在同一平面上
    D．分子式为C11H6ClF3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组物质充分反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是（　　）
    A．FeO放入稀HCl中
    B．CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉
    C．Fe在氯气中燃烧后的产物
    D．过量Fe粉放入FeCl3溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜等（其它成分忽略），为了测定该合金中铁的含量，有人设计如下工艺流程：

    （1）滤液C中溶质含有NaAlO2、NaCl、NaOH （写化学式）；
    （2）反应②的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，如何验证滤液A中含Fe2+，而不含Fe3+取少量滤液A于试管中，滴几滴KSCN溶液，溶液不变色，再加氯水（或通氯气），溶液变为血红色．
    （3）对所得Fe2O3固体称量得质量为b g，计算该样品中铁元素质量分数的表达式为（用含a、b的式子表示）$\frac{7b}{10a}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4
    回答下列问题：
    （1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在4.4～7.5范围内，使溶液中的Al3+离子沉淀．
    （2）反应Ⅱ中加入NaNO2，反应的离子方程式为2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O．
    （3）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有5.6L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为1mol．
    （4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+离子，Fe（OH）2+可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合
    离子，该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．
    （5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-．为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为D．
    A．氯水       B．KSCN溶液        C．NaOH溶液        D．K3Fe（CN）6溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．2015年我国药物化学家屠吆吆因发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素被授予诺贝尔生理学或医学奖．以异胡薄荷醇为起始原料是人工合成青蒿素的途径之一（如图）．下列说法正确的是（　　）
    A．异胡薄荷醇遇FeCl3溶液显紫色
    B．异胡薄荷醇可发生消去反应、加成反应
    C．青蒿素分子中含有5个手性碳原子
    D．青蒿素在热的酸、碱溶液中均可稳定存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．硫代硫酸钠（Na2S2O3）在工业生产、医药制造业中被广泛应用，工业普遍使用Na2SO3与硫磺（S）共煮得到，装置如图1．
    已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．
    （1）步骤1：打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量甲并加热，写出反应的方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2SO2↑+2H2O．
    （2）步骤2：始终保持C中溶液呈碱性，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少，打开K2、关闭K1并停止加热．
    ①C中溶液须保持呈碱性的原因：若呈酸性，则CO32-+2H+=H2O+CO2↑、
    S2O32-+2H+=H2O+SO2↑+S↓．（用离子方程式表示）
    ②装置B、D的试剂相同，均为氢氧化钠溶液．
    步骤3：将C中所得混合物分离提纯后得产品．
    （3）利用反应2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2也能制备Na2S2O3．所需仪器如图2，按气流方向连接各仪器，接口顺序为：a→g，h→b，c→e，f→d．

    （4）装置乙盛装的试剂是：Na2CO3和Na2S的混合溶液．
    （5）Na2S2O3还原性较强，工业上常用作除去溶液中残留的Cl2，该反应的离子方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．
    （6）请设计简单的实验方案，证明上述残留的Cl2被还原成了Cl-：取少量反应后的溶液于试管中，滴入Ba（NO3）2溶液至不再产生沉淀，再取上层清液（或过滤后取滤液），滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明Cl2被还原为了Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 LH2O含有NA个水分子
    B．标准状况下，22．L空气含有NA个单质分子
    C．常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数目为NA
    D．标准状况下，1.12 L O2 和1.12 L CO2均含有0.1NA氧原子

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