Question

下述实验不能达到预期实验目的是（　　） 序号 实验内容 实验目的 A 将2.5g CuSO4?5H2O溶解在97.5g 水中 配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液 B 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 C 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol?L-1 NaClO溶液和0.1mol?L-1 CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：A.2.5gCuSO₄?5H₂O中CuSO₄的质量为2.5g×

160

250

=1.6g；
B．根据沉淀的转化来分析；
C．pH试纸不能测出NaClO溶液的pH，能使试纸褪色；
D．浓度不同，反应速率不同．

解答：解：A.2.5gCuSO₄?5H₂O中CuSO₄的质量为2.5g×

160

250

=1.6g，溶液的质量为2.5g+97.5g=100g，则配制质量分数为1.6%的CuSO₄溶液，故A正确；
B．因硫化银比氯化银更难溶，则向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na₂S溶液，会得到黑色沉淀，说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀，故B正确；
C．pH试纸不能测出NaClO溶液的pH，能使试纸褪色，则不能用pH试纸测定浓度为0.1mol?L^-1NaClO溶液和0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液的pH来比较HClO和CH₃COOH的酸性强弱，故C错误；
D．固定其他因素不变，则稀硫酸的浓度不同，反应的反应速率不同，故D正确；
故选C．

点评：本题考查实验方案的评价，涉及知识点较多，熟悉溶液的配制、沉淀的转化、酸性的比较、影响反应速率的因素等知识即可解答，题目难度不大，选项C为易错点，注意HClO的漂白性．