Question

14．短周期A、B、C、D、E 5种元素，原子序数依次增大，A的原子半径最小，B原子的最外层上有4个电子；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，E的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．
（1）元素：A为H，B为C，C为O，D为Na，E为S
（2）E在周期表中的位置第三周期，第VIA族；
（3）C、D两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F，则F的化学式为是Na₂O₂，属于离子化合物，它的电子式为
（4）D与水反应的化学方程式是2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，此反应为放热反应（填放热或吸热）．

Answer 1

分析 短周期A、B、C、D、E 5种元素，原子序数依次增大，A的原子半径最小，则A为H元素；E的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，L层上有8个电子，K层上有2个电子，则M层上有6个电子，则E为S元素；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，（3）C、D两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F，F为过氧化钠，则C为O元素、D为Na元素；B原子的最外层上有4个电子，原子序数小于O，则B为C元素，据此结合元素周期律知识进行解答．

解答 解：（1）短周期A、B、C、D、E 5种元素，原子序数依次增大，A的原子半径最小，则A为H元素；E的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，L层上有8个电子，K层上有2个电子，则M层上有6个电子，则E为S元素；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，（3）C、D两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F，F为过氧化钠，则C为O元素、D为Na元素；B原子的最外层上有4个电子，原子序数小于O，则B为C元素，
根据分析可知，A为H、B为C、C为O、D为Na、D为S元素，
故答案为：H；C；O；Na；S； 
（2）E为S元素，其原子序数为16，位于周期表中第三周期VIA族，
故答案为：三；VIA；
（3）F为过氧化钠，其化学式为：Na₂O₂，过氧化钠属于离子化合物，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，过氧根离子还需要标出最外层电子，过氧化钠的电子式为：，
故答案为：Na₂O₂；离子；；      
（4）D为Na，钠与水反应生成氢氧化钠，该反应的化学方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，该反应为放热反应，
故答案为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；放热．

点评 本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，正确推断各元素为解答关键，注意合理利用（3）中F为淡黄色固体，为解答本题的突破口，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系．