现有X.Y.Z三种元素.已知有如下情况:①X.Y.Z的单质在常温下均为气体．②X的单质在Z的单质中燃烧.生成XZ.燃烧时火焰呈苍白色．③XZ极易溶于水.在水溶液中电离出X+和Z-．XZ的水溶液可使石蕊试液变红．④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y.X2Y常温下为液体．⑤Z的单质溶于X2Y中.所得溶液具有漂白作用．请完成下列问� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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4．现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．
②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色．
③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X⁺和Z^-．XZ的水溶液可使石蕊试液变红．
④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X₂Y，X₂Y常温下为液体．
⑤Z的单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用．
请完成下列问题：
（1）写出XZ和X₂Y的化学式：XZHCl　X₂YH₂O
（2）Z的单质溶于X₂Y后，溶液起漂白作用的物质是HClO（写化学式）．
（3）写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．
（4）Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应：能（填“能”或“否”），若能，请写出反应的化学方程式：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．（若不能反应，则此空不必填写）．

分析 X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色，并且XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X⁺和Z^-．XZ的水溶液可使石蕊试液变红，说明X为H₂，Z为Cl₂，XZ为HCl，
两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X₂Y，X₂Y常温下为液体，说明Y为O₂，X₂Y为H₂O，Cl₂溶于H₂O中，反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，以此解答该题．

解答解：X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色，并且XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X⁺和Z^-．XZ的水溶液可使石蕊试液变红，说明X为H₂，Z为Cl₂，XZ为HCl，
两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X₂Y，X₂Y常温下为液体，说明Y为O₂，X₂Y为H₂O，Cl₂溶于H₂O中，反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，
（1）由以上分析可知，XZ为HCl，X₂Y为H₂O，故答案为：HCl； H₂O；
（2）Z的单质溶于X₂Y后，生成HClO，具有强氧化性，可用于漂白，故答案为：HClO；
（3）H₂在Cl₂中燃烧生成HCl，反应方程式为H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，故答案为：H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl；
（4）Cl₂在NaOH溶液中发生氧化还原反应生成NaCl、NaClO和H₂O，反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，故答案为：能；Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．

点评本题考查无机物的推断，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，为高频考点，有助于培养学生的分析能力和双基，注意把握常见气体的性质以及反应现象，难度不大．

练习册系列答案

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4．某无色溶液X，由 Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种离子组成，取溶液进行如图连续实验（　　）

	A．	气体A是CO₂，白色沉淀甲是氢氧化铝
	B．	溶液中一定不含Ag⁺、Fe³⁺、SO₄^2-
	C．	溶液Ⅱ是硫酸钠、碳酸氢铵、氯化钠的混合物
	D．	溶液中一定存在的离子有Na⁺、CO₃^2-、AlO₂^-和SO₄^2-

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5．指出下列化学事实中，影响化学反应速率的主要因素．

	化学事实	主要影响因素
（1）	集气瓶中有H₂和Cl₂的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸
（2）	黄铁矿煅烧前，要先粉碎成细小的矿粒
（3）	实验室用浓盐酸而不用稀盐酸与MnO₂反应制备氯气

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2．若电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于动态平衡．请根据相关知识回答下列问题：
（1）室温下，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈酸（填“酸”、“中”或“碱”）溶液中c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）（填“＞”“=”或“＜”）
（2）实验室在配置FeCl₃的溶液时，常讲FeCl₃固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”“抑制”）其水解，否则得到的是浑浊的溶液
（3）已知常温CaCO₃饱和溶液中存在以下平衡：
CaCO₃（s）?Ca²⁺（aq）+CO${\;}_{3}^{2-}$（aq）△H＞0
温度降低时，K_sp减小（填“增大”、“减小”或“不变”）

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

9．常温下，通常用广泛PH试纸来测试溶液的酸碱性，如果被测试溶液的PH=4，则PH试纸显（　　）色．

A．

白

B．

蓝

C．

红

D．

黄

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

9．从2016年1月1日起将施行修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》，研究SO₂、NO_x、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义．
（1）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO₂，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应．该技术的优点除了能回收利用SO₂外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为（NH₄）₃PO₄（或（NH₄）₂HPO₄或NH₄H₂PO₄）（写出一种即可）．
（2）利用氨水可以将SO₂和NO₂吸收，原理如下图所示：

两步反应的离子方程式分别是NH₃•H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^-、2NO₂+4HSO₃^-=N₂+4SO₄^2-+4H⁺．
（3）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NO_x、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染．已知：
①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁
②2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂
③C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃
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（4）由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示，若生成1mol N₂，其△H=-139kJ•mol^-1．

（5）工业上常用Na₂CO₃溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO₂的混合物为例）．
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2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂
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②用Na₂CO₃溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是含NO较多混合气体无法完全吸收．

（6）工业上可回收CO作燃料．如图是MCFC燃料电池，它是以水煤气（CO、H₂）为燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质．A为电池的负（填“正”或“负”）极，写出B极电极反应式：2CO₂+O₂+4e^-=2CO₃^2-．

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16．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（　　）

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	C．	10 mL 0.1 mol/L CH₃COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	10 mL 0.5 mol/L CH₃COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）