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    12．下列说法不正确的是（　　）
    ①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质
    ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
    ③H2SO4固态不导电，液态可以导电
    ④A12O3固态不导电，熔融态也不导电．
    A．①②④B．①③④C．②③④D．①②③④

    分析 ①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；
    ②氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因；
    ③熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电；
    ④离子化合物熔融态电离出离子，能导电；
    ⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关．

    解答 解：①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；所以BaSO4是强电解质，故①错误；
    ②氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因，氨气不是电解质，故②错误；
    ③熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电；所以液态硫酸也不能导电，故③错误；
    ④离子化合物熔融态电离出离子，能导电，氧化铝是离子化合物，熔融状态能导电，故④错误；故选D．

    点评 本题考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断，难度不大，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关．

    练习册系列答案
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    （1）该反应的化学方程式为：0.05mol/•（L•min）．
    （2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：3X+Y?2Z．
    （3）在密闭容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），发生反应X（g）+Y（g）=2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会减小AC
    A．降低温度      B．加入催化剂       C．增大容器体积．

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    D．常温下pH=7的溶液中：NH4+、K+、CH3COO-、NO3-

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    C．K+、Ba2+、OH-、SO42-D．Cu2+、NH4+、Br-、OH-

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    7．下列与实验相关的叙述正确的是（　　）
    A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
    B．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶，会造成所配溶液浓度偏高
    C．溶液加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，变浑浊，原溶液一定含有CO32-
    D．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

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    17．下列叙述不正确的是（　　）
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    B．将1体积cmol/L硫酸溶液用水稀释为5体积，得到0.2cmol/L硫酸溶液
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    D．将w g a% NaCl溶液蒸发掉$\frac{w}{2}$ g水，得到4a% NaCl溶液

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