某研究性学习小组按下图所示装置进行探究实验.请回答下列问题:(1)装置A中发生反应的化学方程式为 .(2)实验过程中.装置B发生的现象是 .发生反应的离子方程式为 .(3)装置C中发生的现象是 .这说明SO2具有的性质是 .(4)装置D的目的是探究SO2与品红作用的稳定性.请写出实验操作及现象 .(5)试设计实验验证装置B溶液是否含有SO42- .(6)试在� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某研究性学习小组按下图所示装置进行探究实验。

请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为                                        。
（2）实验过程中，装置B发生的现象是                                ，发生反应的离子方程式为                      。
（3）装置C中发生的现象是                     ，这说明SO₂具有的性质是         。
（4）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的稳定性，请写出实验操作及现象
                                                                      。
（5）试设计实验验证装置B溶液是否含有SO₄²^－                              。
（6）试在框图内画出SO₂尾气处理装置图。

（1） Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）＝Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O （2分）
（2）溶液由紫红色（1分）变为无色（1分）或紫红色酸性高锰酸钾褪色
5SO₂+2MnO₄^－+2H₂O＝5SO₄²^－+2Mn²⁺+4H⁺（2分）
（3）无色溶液出现黄色（1分）浑浊或沉淀（1分）氧化性（1分）
（4）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗活塞（1分）；点燃酒精灯加热（1分），溶液恢复红色（1分）
或：取少量褪色后品红溶液于试管（1分），加热（1分），溶液恢复红色（1分）
（5）取少量待测液，滴加入适量氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，说明含有SO₄²^－（操作、现象、结论全对得1分）；若无白色沉淀产生，说明没有SO₄²^－（现象、结论全对得1分）。（“先加入足量稀盐酸酸化”，不扣分）
（6）

（2分，其中装置1分，标注试剂1分，装置、试剂

试题分析：（1）浓硫酸是强酸，和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、SO₂和水，因此装置A是制备SO₂的，所以装置A中发生反应的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）＝Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。
（2）SO₂具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，和SO₂发生氧化还原反应，因此实验过程中，装置B发生的现象是溶液由紫红色变为无色或紫红色酸性高锰酸钾褪色，发生反应的离子方程式为5SO₂+2MnO₄^－+2H₂O＝5SO₄²^－+2Mn²⁺+4H⁺。
（3）SO₂中S元素的化合价是＋4价，具有氧化性。Na₂S中S元素的化合价是－2价，具有还原性。因此SO₂通入到Na₂S溶液中发生氧化还原反应生成单质S沉淀，所以装置C中发生的现象是无色溶液出现黄色浑浊或沉淀，反应的离子方程式为SO₂＋2S²^－＋2H₂O＝3S↓＋4OH^－。
（4）由于SO₂的漂白性不稳定，在加热的条件下又恢复到原来的颜色，因此探究SO₂与品红作用的稳定性的实验操作及现象是品红溶液褪色后，关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色或取少量褪色后品红溶液于试管，加热，溶液恢复红色。
（5）硫酸钡是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，据此可以检验SO₄²^－。因此验证装置B溶液是否含有SO₄²^－的方法是取少量待测液，滴加入适量氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，说明含有SO₄²^－，若无白色沉淀产生，说明没有SO₄²^－。
（6）SO₂是大气污染物，需要尾气处理。由于SO₂是酸性氧化物，可以用氢氧化钠溶液吸收，因此正确的装置图为

。₂制备、性质验证、尾气处理以及离子检验

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为了防治酸雨，减少煤燃烧时向大气排放的SO₂，工业上采用生石灰和含硫的煤混合使用以“固硫”(避免硫的化合物进入大气)，最后生成石膏。试回答：
(1)整个“固硫”反应所涉及的反应类型包括：①化合反应②分解反应　③置换反应　④复分解反应　⑤氧化还原反应　⑥非氧化还原反应　⑦离子反应　⑧非离子反应(分子反应)。其中正确的是(　　)。
A．①⑤⑥⑦ B．①②③⑤⑧ C．①⑤⑥⑧ D．②④⑤⑦
(2)第一步“固硫”反应的化学方程式中所需气态物质的化学计量数为(　　)
A．1 B．2 C．3 D．4
(3)比较此法与石灰石粉末与含硫煤混合法哪个更好些________(A.生石灰　B．石灰石)，原因是________。
(4)你认为减少酸雨产生可采取的措施是(　　)。
①少用煤作燃料　②把工厂的烟囱造高　③先将燃料煤脱硫　④在土壤中加石灰防止酸化　⑤开发新能源，避免含S、N的氧化物大量排放
A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤

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（一）验证酸性的相对强弱：碳酸>苯酚。(已知酸性：亚硫酸 >碳酸)
（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是_________________________________________，
装置A中的足量的试剂是　　　　　　　。
（2）连接仪器、　　　　、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。能说明碳酸的酸性比苯酚酸性强的实验现象是：____________________________。
（二）验证SO₂具有氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
（3）打开b，关闭a。能验证SO₂具有氧化性的化学方程式是_______________________。
（4）若过量的SO₂通入NaOH溶液中，其化学方程式是：____________________________。
（5）BaCl₂溶液中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀化学式分别是__________________，_________________。
（6）写出其中SO₂显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式___________________________________________________________。

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