Question

9．一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO₂和水蒸气，此混合气体质量为49.6g，当其缓缓通过无水CaCl₂时，CaCl₂的质量增加22.5g，原混合气体中CO₂的质量为26.4g．

Answer 1

分析 CH₄燃烧产物为CO、CO₂、H₂O（g），产物通过无水CaCl₂时，无水CaCl₂的作用是吸收水分，无水CaCl₂增重22.5g为水的质量，根据H原子守恒可计算CH₄的物质的量，根据C原子守恒可计算CO和CO₂的总的物质的量，再根据二者质量可计算CO₂的物质的量，进而计算CO₂质量．

解答 解：产物通过无水CaCl₂时，无水CaCl₂增重25.2g为水的质量，
所以n（H₂O）=$\frac{22.5g}{18g/mol}$=1.25mol，
根据H原子守恒，可知：n（CH₄）=$\frac{1}{2}$n（H₂O）=$\frac{1}{2}$×1.25mol=0.625mol，
根据C原子守恒，则：n（CO）+n（CO₂）=0.0.625mol，
根据混合物总质量可知：m（CO）+m（CO₂）=49.6g-22.5g=27.1g，
则：[0.625mol-n（CO₂）]×28g/mol+n（CO₂）×44g/mol=27.1g，
解得：n（CO₂）=0.6mol，
所以生成二氧化碳的质量为：0.6mol×44g/mol=26.4g，
故答案为：26.4 g．

点评 本题考查混合物的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意从原子守恒的角度解答，关键根据水的质量判断甲烷的物质的量，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．