[题目]向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2 . 充分反应后恢复到原来的温度.所得溶液中( )A.c(Ca2+).c(OH﹣)均增大B.c(Ca2+).c(OH﹣)均保持不变C.c(Ca2+).c(OH﹣)均减小D.c(OH﹣)增大.c(H+)减小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2 ，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（）
A.c（Ca2+）、c（OH﹣）均增大
B.c（Ca2+）、c（OH﹣）均保持不变
C.c（Ca2+）、c（OH﹣）均减小
D.c（OH﹣）增大、c（H+）减小

【答案】B
【解析】解：加入CaC2 ，与水发生CaC2+2H2O=Ca（OH）2+HC≡CH↑，反应消耗水，因原溶液为饱和溶液，则反应后一定有Ca（OH）2析出，则溶液浓度不变，
故选B．

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（2）上述两个反应的反应物和生成物中，涉及到的不同类型的晶体有种（填数字），其中熔沸点最低的化合物的电子式为；该化合物熔沸点低于CS2的原因是．
（3）纯碱中的金属阳离子的半径比铝离子半径（填“大”或“小”）；石灰石中的金属阳离子的电子所占据的电子层中，能量最高的是层（填“电子层符号”）．
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D.无法计算

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（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：①检查装置气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后，，
．（填操作）；④拆除装置，取出产物．
（3）利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO28H2O↓+2NH4+ ，在碱性环境中制取CaO28H2O的装置如图：

①装置A中发生反应的化学方程式为．
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④已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2 ．若所取产品的质量为m g，加热至恒重时，剩余固体n g，则产品中CaO2的质量分数为（用字母表示）：