[题目]向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2 . 充分反应后恢复到原来的温度.所得溶液中( )A.c(Ca2+).c(OH﹣)均增大B.c(Ca2+).c(OH﹣)均保持不变C.c(Ca2+).c(OH﹣)均减小D.c(OH﹣)增大.c(H+)减小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2 ，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（）
A.c（Ca2+）、c（OH﹣）均增大
B.c（Ca2+）、c（OH﹣）均保持不变
C.c（Ca2+）、c（OH﹣）均减小
D.c（OH﹣）增大、c（H+）减小

【答案】B
【解析】解：加入CaC2 ，与水发生CaC2+2H2O=Ca（OH）2+HC≡CH↑，反应消耗水，因原溶液为饱和溶液，则反应后一定有Ca（OH）2析出，则溶液浓度不变，
故选B．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石．在玻璃窑中发生主要反应的化学方程式为： ①Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑；
②CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑
（1）反应①中，被破坏的微粒间的作用力有（选填编号）． a．范德华力 b．离子键 c．共价键
（2）上述两个反应的反应物和生成物中，涉及到的不同类型的晶体有种（填数字），其中熔沸点最低的化合物的电子式为；该化合物熔沸点低于CS2的原因是．
（3）纯碱中的金属阳离子的半径比铝离子半径（填“大”或“小”）；石灰石中的金属阳离子的电子所占据的电子层中，能量最高的是层（填“电子层符号”）．
（4）已知10g碳酸钙完全分解，共吸收17.56KJ的热量，写出该反应的热化学方程式：．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在120℃的条件下，将体积比为1：1总质量为7.2g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后将产生的气体通过足量的Na2O2固体中充分反应，反应后固体增加的质量为（　　）
A.4.5 g
B.7.2 g
C.9.3 g
D.无法计算

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）．请回答：
（1）仪器A的名称是，烧瓶中反应的化学方程式是．
（2）装置B中盛放的液体是，气体通过装置B的目的是．装置C中盛放的液体是，气体通过装置C的目的是．
（3）D中反应的化学方程式是．
（4）烧杯E中盛放的液体是，反应的离子方程式是．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色固体，易溶于酸、水、乙醇等溶剂．某实验小组拟选用如图装置（部分固定装置略）制备过氧化钙．

（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为．（填仪器接口的字母编号，装置可重复使用）
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：①检查装置气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后，，
．（填操作）；④拆除装置，取出产物．
（3）利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO28H2O↓+2NH4+ ，在碱性环境中制取CaO28H2O的装置如图：

①装置A中发生反应的化学方程式为．
②NH3在Ca2+和H2O2的反应历程中所起的作用是．
③反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO28H2O．检验CaO28H2O是否洗涤干净的操作为．
④已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2 ．若所取产品的质量为m g，加热至恒重时，剩余固体n g，则产品中CaO2的质量分数为（用字母表示）：