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    （1）电镀是，镀件与电源的        极连接。

    （2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成的镀层。

    ①若用铜盐进行化学镀铜，应选

    用       （填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。

    ②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如右图所示。该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法：              

    （3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：

    ①步骤（i）中Cu2(OH)2CO3发生反应的化学方程式为          。

    ②步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是           (填离子符号)。

    ③在步骤（iii）发生的反应中，1molMnO2转移2个mol电子，该反应的离子方程式为   。

    ④步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为

    过滤后母液的pH=2.0，c（）=a mol·L—1，c（）=b mol·L—1，c（）=d mol·L—1，该反应的平衡常数K=        （用含a、b、d的代数式表示）。

    解析：（1）电镀池中，镀件就是待镀金属，作阴极，与电源的负极相连；镀层金属为阳极，与电源正极相连。

    （2）①要把铜从铜盐中置换铜出来，比如用铁就可以，铁是作还原剂的，所以加入还原剂，

    ②根据图示信息，pH=8—9之间，反应速率为0，所以要使反应停止，调节溶液的pH至8—9 之间，可见读图信息的重要性。

    (3) ①碱式碳酸铜与硫酸反应的方程式直接写，用观察法配平。Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O

    ②题目要求调高PH，铵根离子显酸性，碳酸氢根离子显碱性，则起作用的离子是碳酸氢根离子。

    ③依题意亚铁离子变成了铁离子，1mol MnO2转移电子2 mol，则锰元素从+4变成+2价，溶液是显酸性的，方程式经过观察可要补上氢离子，综合上述分析可写出离子方程式为：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O

    ④氢离子浓度为10-2，依据K的表达式马上就可写出来K= 。

       24题没有了复杂的工艺的流程，这个信号在质检题中已经给出，没有在流程上设置障碍，问题设计平实，难度不大。平衡常数计算简单，只要代入即可，没有复杂的数学变换，降低了难度。对图中信息的获取要求较高。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?福建）（1）电镀时，镀件与电源的
    负
    负
    极连接．
    （2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层．
    ①若用铜盐进行化学镀铜，应选用
    还原剂
    还原剂
    （填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应．
    ②某化学镀铜的反应速率随镀液pH 变化如图所示．该镀铜过程中，镀液pH 控制在12.5左右．据图中信息，给出使反应停止的方法：
    使反应停止，调节溶液的pH至8-9之间
    使反应停止，调节溶液的pH至8-9之间
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题冲刺第8讲 电化学基础练习卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ.（1）电镀时，镀件与电源的________极连接。

    （2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成镀层。若用铜盐进行化学镀铜，应选用________(填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应。

    Ⅱ.尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图：

    （1）电源的负极为________(填“A”或“B”)。

    （2）阳极室中发生的反应依次为________、________。

    （3）电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将________；若两极共收集到气体13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为________g(忽略气体的溶解)。

     

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    科目：高中化学 来源：2012年普通高等学校招生全国统一考试理综化学部分（福建卷解析版） 题型：填空题

    (16分)

    (1)电镀时，镀件与电源的    极连接。

    (2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。

    ① 若用铜盐进行化学镀铜，应选用＿（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。

    ② 某化学镀铜的反应速率随镀液pH 变化如右图所示。该镀铜过程中，镀液pH 控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法：               

    (3)酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下

    ① 步骤（i）中Cu2(OH) 2CO3 发生反应的化学方程式为                    。

    ② 步骤（ii）所加试剂起调节pH 作用的离子是                 （填离子符号）。

    ③ 在步骤（iii）发生的反应中，1 mol MnO2转移2 mol 电子，该反应的离子方程式为           。

    ④ 步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为

    3Fe3+ + NH4++2SO42-+6H2O= NH4Fe3 (SO4)2(OH)6＋6H +

    过滤后母液的pH = 2.0 , c (Fe3+) =a mol·L-1，, c ( NH4+）=b mol·L-1，, c ( SO42-）= d mol·L-1，该反应的平衡常数K=＿           （用含a 、b 、d 的代数式表示）。

     

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    科目：高中化学 来源：2012年福建省高考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）电镀时，镀件与电源的    极连接．
    （2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层．
    ①若用铜盐进行化学镀铜，应选用    （填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应．
    ②某化学镀铜的反应速率随镀液pH 变化如图所示．该镀铜过程中，镀液pH 控制在12.5左右．据图中信息，给出使反应停止的方法：    ．

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