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    (16分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
    查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
    I、摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
    取适量牙膏样品，加水搅拌、过滤。并进行如下实验
    （1）、请完成表格中的填空：

    实验步骤
    		实现现象
    		反应的离子方程式
    往滤渣中加入过量NaOH溶液。
    		 
    		①　　　　　　 　　　　　　　
    过滤，往所得滤液中通入过量二氧化碳，
    		②　　　　　 　　　
    		③　　　　　　 　　　　　　　
    继续加入过量稀盐酸
    		④　　　　　　 　　
    		 
    II、牙膏样品中碳酸钙的定量测定
    利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

    依据实验过程回答下列问题：
    （2）、实验过程中先后两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是：
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。
    （3）、C中反应生成BaCO3的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　    。
    （4）、下列各项措施中，不能提高测定准确度的是     　　 （填标号）。
    A．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
    B．滴加盐酸不宜过快
    C．在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
    D．在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
    （5）、实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为      　。
    （6）、某同学提出将C中的Ba(OH)2换成浓H2SO4，通过测定D装置反应前后的质量差也可以测定CaCO3的含量，假设反应前D装置的质量为m1，实验结束后D装置的质量为m2，则样品中CaCO3的质量为     　　。实验证明按此测定的结果偏高，原因是　　  　　。

    (16分)（1）、①Al(OH)3+OH―=AlO2― +2H2O (1分)；
    ②有白色沉淀产生(1分)
    ③AlO2―+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3― (1分)；④沉淀溶解，有气体产生(1分)
    （2）、驱赶残留在装置中的CO2以使生成的CO2完全被吸收 (2分)
    （3）、CO2+Ba(OH)2 =BaCO3↓+H2O (2分)
    （4）、CD (2分) 
    （5）、0.25(25%) (2分) 
    （6）、(2分) D装置吸收反应生成的CO2外，还会吸收挥发出的HCl，同时空气中的H2O和CO2也会进入D装置。使m2-m1偏大(2分)。

    解析

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年吉林省长春市十一高中高一上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (12分)手持技术又称掌上技术，是由数据采集器、传感器和配套的软件成
    的定量采集各种常见数据并能与计算机连接的实验技术系统。某研究小组利用手持技术，获得8.34gFeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。

    请回答下列问题：
    （1）试确定78℃时固体物质M的化学式：             。
    （2）取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成且两种气体的组成元素相同，摩尔质量相差16，写出该反应的化学方程式            。
    （3）某兴趣小组用如图所示装置设计实验，验证（2）中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量（不考虑装置内空气的影响）。

    ①试剂X的名称是             。
    ②按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c            。
    ③充分反应后，利用装置Ⅲ中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重。第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次 称量的质量差不超过0.1g为止。若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的P的质量为                 （填计算式）。
    ④上述测得P的质量比实际分解质量要小，原因是              。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省四地六校高一第二次月考化学试卷 题型：实验题

    （ 16分）某兴趣小组拟利用如下图装置探究验证干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。

    回答下列问题：
    （1）A装置中的主要玻璃仪器有：导管、酒精灯、圆底烧瓶、         。
    A装置中发生反应的化学方程式是                                   。
    F装置中的试剂应为            ，作用为                         。
    （2）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）： a 接    ，
        接  ，  接    ，    接     ，    接     。
    （3）通入Cl2后，从集气瓶A、B中红色布条的现象可得出的结论是            
                                                                    ；其中发生的反应的化学方程式为                                         。
    （4）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是         
                                                                               。
    （5）烧杯E中发生反应的化学方程式为                               。
    （6）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛4 mol·L－1的NaOH溶液的体积至少应为        mL。

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    科目：高中化学 来源：2015届吉林省长春市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)手持技术又称掌上技术，是由数据采集器、传感器和配套的软件成

    的定量采集各种常见数据并能与计算机连接的实验技术系统。某研究小组利用手持技术，获得8.34gFeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。

    请回答下列问题：

    （1）试确定78℃时固体物质M的化学式：             。

    （2）取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成且两种气体的组成元素相同，摩尔质量相差16，写出该反应的化学方程式            。

    （3）某兴趣小组用如图所示装置设计实验，验证（2）中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量（不考虑装置内空气的影响）。

    ①试剂X的名称是             。

    ②按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c            。

    ③充分反应后，利用装置Ⅲ中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重。第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次 称量的质量差不超过0.1g为止。若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的P的质量为                 （填计算式）。

    ④上述测得P的质量比实际分解质量要小，原因是              。

     

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    科目：高中化学 来源：0110 模拟题 题型：实验题

    在苹果、香蕉等水果的果香中存在着乙酸正丁酯，它常用于硝化纤维及漆类的溶剂。某化学课外兴趣小组欲以乙酸和正丁醇为原料合成乙酸正丁酯
    （Ⅰ）乙酸正丁酯的制备
    在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入11.5mL(9.25g，0.125mol)正丁醇和7.2mL(7.5g，0.125mol)冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石。按图（上图）安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口。打开冷凝水，反应瓶在石棉网上用小火加热回流。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到反应瓶中。反应达到终点后，停止加热，记录分出的水量。
    （Ⅱ）产品的精制
    将分水器分出的酯层和反应液一起到入分液漏斗中，用10 mL水洗涤，有机层继续用10 mL10%Na2CO3 洗涤至中性；再用10 mL 的水洗涤，最后将有机层到入小锥形瓶中，用无水可硫酸镁干燥。将干燥后的乙酸正丁酯滤入50 mL 烧瓶中，常压蒸馏，收集124-126 ℃的馏分。称量，得到产品的质量11.34g。
    （1）冰醋酸在低温时凝结成冰状固体（熔点16.6℃）。取用方法是____________________。冷水应该从冷凝管_________（填a或b）管口通入；
    （2）判断反应终点的依据是：__________________；分水器的使用条件是：__________________。
    （3）本实验采用什么方法来提高反应速率和提高产品产率的？___________________________
    （4）产品的精制过程中，第一次水洗的目的是__________________，第二层水洗的目的是__________________。洗涤完成后将有机层从分液漏斗的_________放入小锥形瓶中。
    （5）该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是：__________________。
    （产率%=实际产量/理论产量×100%）

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