练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的元素符号可能是（　　）
    A．NB．NeC．PD．C

    分析 可假设电子层数为x，则核电荷数=质子数=5x，质子数是最外层电子数的3倍，则最外层电子数为$\frac{5}{3}$x，以此来推断元素．

    解答 解：设电子层数为x，则核电荷数=质子数=5x，质子数是最外层电子数的3倍，则最外层电子数为$\frac{5}{3}$x，显然x为3时，符合实际，即3个电子层，最外层电子数为$\frac{5}{3}$×3=5，所以元素为P，故选C．

    点评 本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，明确原子结构、原子核外电子排布是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol•L-1 Na2CO3溶液中，含CO32-数目小于NA
    B．1molFeCl3完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为NA
    C．25℃时，1L pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.02 NA
    D．1 mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为7.5NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．按如图所示，两个烧杯中分别盛有足量的稀硫酸溶液和氯化铜溶液：
    （1）A，B两个装置中，属于电解池的是B（填标号）．
    （2）A池中，铜片是正极，电极反应式为：2H++2e-=H2↑；
    （3）A池中溶解了6.5g锌时，转移了0.2mol电子．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．2015年10月5日，诺贝尔奖官方推特消息，中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药---青蒿素和双氢青蒿素 的贡献而获得诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素结构简式如图，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．青蒿素极易溶于水
    B．1 mol青蒿素与足量NaOH溶液反应最多消耗4 mol NaOH
    C．青蒿素含有过氧键，有较强氧化性
    D．青蒿素分子式为C15H21O5

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．金属冶炼的实质是（　　）
    A．金属元素失去电子
    B．金属元素获得电子
    C．金属元素被氧化了
    D．金属元素可能被氧化了，也可能被还原了

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图中每一个方格表示有关的一种反应物或生成物（部分的产物已省略）；X加热产生等物质的量的A、B、C三种物质，常温下A、C为无色气体，B在是一种无色无味的液体；X与NaOH溶液在加热作用下产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C；X与HCl反应产生一种无色无味的气体A，它能使澄清石灰变浑浊．请填下列空白：

    （1）物质X是NH4HCO3，C是NH3（以上均填写化学式）
    （2）A的结构式为O=C=OC的电子式为
    （3）X加热分解的化学方程式NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑
    （4）反应①的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
    （5）F→G的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO
    （6）G→E的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．最近科学家成功的制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（　　）
    A．该物质的化学式为CO2
    B．晶体的熔沸点高、硬度大
    C．晶体中碳原子数与C-O化学键数之比为1：4
    D．该物质的性质与二氧化碳相似

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．甲同学通过查询资料知道，一定浓度的硝酸与Mg反应时，可同时得到NO2、NO、N2三种气体．该同学欲用下列仪器组装装置来直接验证有NO2、NO生成并制取氮化镁 （假设实验中每步转化均是完全的）．查阅文献得知：
    ①NO2沸点为21.1℃、熔点为-11℃，NO沸点为-151℃、熔点为-164℃；
    ②镁也能与CO2反应；
    ③氮化镁遇水剧烈水解生成Mg（OH）2和氨气．

    （1）实验中先打开开关K，通过导管向装置内通入CO2气体以排出装置内的空气，停止通入CO2的标志是E中出现白色沉淀．
    （2）为实现上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是：A→D→C→F→B→F→E，确定还原产物中有NO2的现象是A中有红棕色气体产生（或D中出现有色液体），实验中要多次使用装置F，第二次使用F的目的是防止水蒸气进入B导致氮化镁水解．
    （3）实验过程中，发现在D中产生预期现象的同时，C中溶液颜色慢慢褪去，试写出C中反应的离子方程式5NO+4H++3MnO4-═3Mn2++5NO3-+2H2O．
    （4）甲同学在A中开始反应时，马上点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测试发现B处的产品纯度不高，原因是装置中充满CO2，而加热时CO2也能与Mg反应．
    （5）设计一种实验方案，验证镁与硝酸反应时确实有氮气生成取少量B中反应后的固体放入试管中，再向试管中滴加适量的水并将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口处，试纸变蓝．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关溶液中离子存在和转化的表达达合理的是（　　）
    A．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
    B．标准状况下，将1.12LCO2气体通入1L0.1mol/l的NaAlO2溶液中：CO2+2H2O+AlO2-=Al（OH）3↓+HCO3-
    C．由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-
    D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案