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    探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1 mol·L－1)反应过程中的热效应，实验测得如下数据：

    序号
    		35 mL试剂
    		固体
    		混合前
    温度/℃
    		混合后
    温度/℃
    ①
    		水
    		2.5 g NaHCO3
    		20.0
    		18.5
    ②
    		水
    		3.2 g Na2CO3
    		20.0
    		24.3
    ③
    		盐酸
    		2.5 g NaHCO3
    		20.0
    		16.2
    ④
    		盐酸
    		3.2 g Na2CO3
    		20.0
    		25.1
    由此得出的结论正确的是                  (　　)。
    A．Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应
    B．NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应
    C．20.0 ℃时，含3.2 g Na2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1 ℃
    D．20.0 ℃时，含2.5 g NaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2 ℃

    C

    解析试题分析：A．根据表格的温度数据可知：Na2CO3溶液与盐酸的反应是放热反应，错误；B．根据表格的温度数据可知：NaHCO3溶液与盐酸的反应是吸热反应，错误；C．20.0 ℃时，含3.2 g Na2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的由于放出的热量要使溶解Na2CO3的水温度也升高，所以温度将低于25.1 ℃，正确；D．20.0 ℃时，含2.5 g NaHCO3的饱和溶液的温度高于发生后的温度，所以含2.5 g NaHCO3饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将高于16.2 ℃，错误。
    考点：考查NaHCO3、Na2CO3和盐酸反应过程中的热效应的知识。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ·mol-1

    金属
    		金属原子化热
    		离子化合物
    		晶格能
    		共价键
    		键能
    Na
    		108.4
    		NaCl
    		786
    		Cl-Cl
    		243
    Mg
    		146.4
    		NaBr
    		747
    		Si-Si
    		176
    Al
    		326.4
    		MgO
    		3791
    		Si-Cl
    		360
     
    则下列说法正确的是（  ）
    A．Na(s)与Cl2（g）反应生成1molNaCl(s)放出的热量为556.1kJ
    B．Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g)  △H=-602kJ·mol-1
    C．从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高
    D．从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键的越弱，而共价键却越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第ⅢA族），它们的化合物或单质
    都有重要用途。回答下列问题：
    （1）写出基态镓原子的电子排布式             。
    （2）已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al2Cl6），更
    高温度下Al2Cl6则离解生成A1Cl3单分子。
    ①固体氯化铝的晶体类型是              ；
    ②写出Al2Cl6分子的结构式               ；
    ③单分子A1Cl3的立体构型是           ，缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是           。
    （3）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原予（如图）
    其中有两个原子为10 B，其余为11B，则该结构单元有   种不同的结构
    类型。
    （4）金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405 pm，密度是2．70g·cm－3，计算确
    定其晶胞的类型（简单、体心或面心立方）       ；晶胞中距离最近的铝原
    子可看作是接触的，列式计算铝的原子半径r(A1)=                    pm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列能源中属于二次能源的是（   ）

    A．天然气 B．电力 C．原煤 D．石油

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知化学反应2C(s)＋O2(g) ="==" 2CO(g)、2CO(g)＋O2(g) ===2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是（其他条件相同）(　　)。

    A．12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量 
    B．56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量 
    C．12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量 
    D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知下列反应的热化学方程式为：                
    （1）C(s)＋O2(g)＝CO2(g)   ΔH 1＝－393.5kJ/mol 
    （2）CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH 2＝－870.3kJ/mol
    （3）H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH 3＝－285.8kJ/mol 
    则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热ΔH为

    A．+488.3 kJ/mol B．－488.3 kJ/mol C．－244.15 kJ/mol D．+244.15 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知25 ℃、101 kPa下，含1 mol碳原子的石墨完全燃烧生成CO2放出热量393.51 kJ；含1 mol碳原子的金刚石完全燃烧生成CO2放出395.41 kJ的热量。据此判断，下列说法正确的是（ ）

    A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
    B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
    C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
    D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对于放热反应H2 + Cl2  2HCl，下列说法正确的是

    A．该反应涉及到了离子键和共价键的断裂与形成
    B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
    C．断开1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键，所吸收的总能量，小于形成1 mol H—Cl键，所放出的能量
    D．该反应中，化学能只转变为热能

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    反应A(g)＋B(g)  C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，由此可判断（   ）

    A．1molA与1molB充分反应后，能量变化为ΔE
    B．加入催化剂后，反应加快，ΔE减小
    C．反应物的总键能小于生成物的总键能
    D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

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