(2011?海淀区二模)煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一.
(1)在25℃、101kPa时,H
2与O
2化合生成1mol H
2O(g)放出241.8kJ的热量,其热化学方程式为
H
2(g)+
O
2(g)═H
2O(g)△H=-241.8kJ/mol
H
2(g)+
O
2(g)═H
2O(g)△H=-241.8kJ/mol
.
又知:①C(s)+O
2(g)═CO
2(g)△H=-393.5kJ/mol
②CO(g)+
O
2(g)═CO
2(g)△H=-283.0kJ/mol
焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法,C(s)+H
2O(g)═CO(g)+H
2(g)△H=
+131.3
+131.3
kJ/mol.
(2)CO可以与H
2O(g)进一步发生反应:CO(g)+H
2O(g)?CO
2(g)+H
2(g)△H<0在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,起始时按照下表进行投料,在800℃时达到平衡状态,K=1.0.
起始物质的量 |
甲 |
乙 |
丙 |
n(H2O)/mol |
0.10 |
0.20 |
0.20 |
n(CO)/mol |
0.10 |
0.10 |
0.20 |
①该反应的平衡常数表达式为
.
②平衡时,甲容器中CO的转化率是
50%
50%
;
容器中CO的转化率:乙
>
>
甲;丙
=
=
甲.(填“>”、“=”或“<”)
③丙容器中,通过改变温度,使CO的平衡转化率升高,则温度
降低
降低
(填“升高”或“降低”).