Question

下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2的是（　　）
①O₃+2KI+H₂O═2KOH+I₂+O₂　②SiO₂+2C

高温  .

Si+2CO↑?③SiO₂+3C

高温  .

SiC+2CO↑　④4HCl（浓）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

A．仅有②

B．仅有②④

C．①②③④

D．仅有②③④

Answer 1

分析：根据元素的化合价来分析氧化剂和还原剂，再利用化学反应方程式中的化学计量数来分析氧化剂与还原剂的物质的量之比．

解答：解：①O₃+2KI+H₂O═2KOH+I₂+O₂反应中O₃中的氧元素化合价降低，碘元素的化合价升高，则O₃为氧化剂，KI为还原剂，其物质的量之比为1：2；
②SiO₂+2C

高温  .

Si+2CO↑中硅元素的化合价降低，碳元素的化合价升高，则SiO₂为氧化剂，C为还原剂，其物质的量之比为1：2；
③SiO₂+3C

高温  .

SiC+2CO↑中碳元素的化合价既升高又降低，碳既是氧化剂又是还原剂，且1个碳原子化合价降低，2个碳原子的化合价升高，即氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；
④4HCl（浓）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中Mn元素的化合价降低，氯元素的化合价升高，则MnO₂为氧化剂，HCl为还原剂，由反应可知，HCl有一半作还原剂，即氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；
显然①②③④均符合题意，故选C．

点评：本题较简单，考查氧化剂与还原剂的判断及其物质的量的关系，明确常见元素的化合价是解答本题的关键．