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    18．下列不能加快化学反应速率的是（　　）
    A．升高温度B．增大反应物浓度C．降低温度D．加入催化剂

    分析 一般来说，增大浓度、升高温度、增大压强、加入催化剂或增大固体表面积等，都可增大反应速率，以此解答该题．

    解答 解：A、升高温度，增大活化分子的百分数，增大反应速率，故A不选；
    B、增大反应物浓度，增大单位体积活化分子的数目，反应速率增大，故B不选；
    C、降低温度，降低活化分子的百分数，减小反应速率，故C选；
    D、加入催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，增大反应速率，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查化学反应速率的影响，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    8．根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化是化学变化的是（　　）
    A．固体氯化钠溶于水B．氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气
    C．冰经加热变成水蒸气D．氯化氢溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知：C（s）+H2O （g）=CO（g）+H2（g）△H=+130kJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ•mol-1
    H-H、O-H和O=O键的键能分别为436、462和akJ•mol-1，则a为（　　）
    A．1352B．1456C．496D．360

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．化学用语是化学学习和应用的基础，正确熟练地掌握各种化学用语是学习、应用、研究和交流所必备的．请按要求写出下列各反应的化学方程式：
    （1）实验室制备少量的硝基苯：
    （2）乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
    （3）2-丙醇与2-甲基丙酸与浓硫酸共热：
    （4）2-羟基丙酸在一定条件下聚合：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子．含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是（　　）
    A．CBr2F2B．CH3CH2OHC．CH3CH2CH3D．CH3CH（OH）COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．国际化学年是以纪念化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献．下列关于生产、生活和能源中的化学知识的说法不正确的是（　　）
    A．该图表示的是“节能减排”中的节能标志
    B．加快化石燃料的开采与使用，停止使用核能
    C．安装煤炭“固硫”、“脱硝”装置，降低酸雨发生率
    D．推广农作物的生物防治技术，减少农药的使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）键线式 表示的分子式C6H14结构简式CH3CH（CH3）CH2CH2CH3名称是2-甲基戊烷．
    （2）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶
    （3）写出丁基的结构简式有-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3
    （4）0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式为C6H12．若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2，2-二甲基丁烷，则此烃属于单烯烃，结构简式为C（CH3）3CH=CH2，名称是3，3-二甲基-1-丁烯，该加成反应的化学方程式为C（CH3）3CH=CH2+H2→C（CH3）3CH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．原子序数为110的元素的符号为Ds，下列关于Ds的说法不正确的是（　　）
    A．Ds原子在周期表中位于第7周期第ⅦB族
    B．Ds是过渡元素
    C．Ds原子的核外电子数为110
    D．Ds为金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．“烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”（含有少量的Cl-、Fe3+），某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn（NO3）2•6H2O的过程如下：

    已知：Zn（NO3）2•6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn（NO3）2能与碱反应，得到的固体产物具有两性．
    （1）若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体N2O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O．
    （2）在操作①中保持pH=8的目的是防止生成的Zn（OH）2沉淀被溶解．
    （3）沉淀I的主要成分是Zn（OH）2和Fe（OH）3．
    （4）操作③中加热、煮沸的目的是促使Fe3+完全水解；此步骤操作的理论依据是温度越高，水解程度越大．
    （5）操作④保持pH=2的目的是抑制Zn2+水解生成Zn（OH）2；此步骤操作中所用的仪器有带铁圈铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒．

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