Question

3．二甲醚（CH₃OCH₃）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．下图是二甲醚、乙烷燃烧过程的能量变化图．请回答下列问题：
（1）据图分析，a=$\frac{1}{3}$；
（2）当有3g乙烷完全燃烧时，可放出热量Q=156kJ．
（3）请根据该图写出1mol二甲醚完全燃烧的热化学方程式CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1455kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）依据原子守恒分析可知氢原子守恒，6a=2，a=$\frac{1}{3}$；
（2）图象分析可知$\frac{1}{3}$mol乙烷完全燃烧放热520KJ，结合定量关系计算3g乙烷完全燃烧时，可放出热量；
（3）图中是$\frac{1}{3}$mol二甲醚完全燃烧放热485KJ，结合热化学方程式书写方法标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出．

解答 解：（1）图象中amol二甲醚燃烧生成水为1mol，依据原子守恒分析可知，氢原子守恒得到，6a=2，a=$\frac{1}{3}$，故答案为：$\frac{1}{3}$；
（2）图象分析可知$\frac{1}{3}$mol乙烷完全燃烧放热520KJ，结合定量关系计算3g乙烷完全燃烧时，放热=$\frac{3g}{30g/mol}$×520KJ×3=156KJ，故答案为：156 kJ；
（3）图中是$\frac{1}{3}$mol二甲醚完全燃烧放热485KJ，则1mol二甲醚完全燃烧放热=485KJ×3=1455KJ，反应的热化学方程式为：CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1455 kJ•mol^-1，
故答案为：CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1455 kJ•mol^-1．

点评 本题考查了热化学方程式书写方法，反应焓变的计算应用，图象分析判断，掌握基础是解题关键，题目较简单．