Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A、标准状况下，22.4LCCl₄含有的分子数为N_A
• B、标准状况下，3.2g氧气（O₂）和臭氧（O₃）中含有的分子总数为0.1N_A
• C、含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应，转移电子总数为2N_A
• D、常温下，78gNa₂O₂中含有的阴离子数是N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、标况下，CCl₄为液态；
B、利用极值法来计算；
C、MnO₂只与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应；
D、Na₂O₂由2个Na⁺和1个O₂^2-构成．

解答： 解：A、标况下，CCl₄为液态，故A错误；
B、利用极值法计算：假设3.2g全部为氧气，则物质的量n=

m

M

=

3.2g

32g/mol

=0.1mol，分子个数为0.1N_A；假设3.2g全部为臭氧，则物质的量n=

m

M

=

3.2g

48g/mol

=

2

30

mol，分子个数为

2

30

N_A；而现在是氧气（O₂）和臭氧（O₃）的混合气体，故分子数介于0.1N_A到

2

30

N_A之间，故B错误，
C、MnO₂只与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，当盐酸由浓变稀时，反应停止，故4molHCl的浓盐酸不能反应完全，转移电子总数小于2N_A，故C错误；
D、78gNa₂O₂的物质的量n=

m

M

=

78g

78g/mol

=1mol，Na₂O₂由2个Na⁺和1个O₂^2-构成，故1molNa₂O₂含阴离子1mol，个数为N_A，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．