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    含溶质20.0g的NaOH稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是


    1. A.
      NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=" +28.7" kJ·mol-1
    2. B.
      NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H="-28.7" kJ·mol-1
    3. C.
      NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=" +57.4" kJ·mol-1　
    4. D.
      NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H="-57.4" kJ·mol-1
    D
    试题分析：20.0g氢氧化钠是0.5mol，因此1mol氢氧化钠完全反应放出的热量应该是28.7 kJ×2＝57.4 kJ，D正确。放热反应中△H小于0，AC不正确；B中热量数值不正确，答案选D。
    考点：考查热化学方程式的判断
    点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，该题的关键是明确热化学方程式的含义，然后结合题意灵活运用即可。
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    含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是(    )

    A.NaOH(aq)+HCl(aq)====NaCl(aq)+H2O(1)；△H=+28.7 kJ/mol

    B.NaOH(aq)+HCl(aq)====NaCl(aq)+H2O(1)；△H=-28.7kJ/mol

    C.NaOH(aq)+HCl(aq)====NaCl(aq)+H2O(1)；△H=-57.4 kJ/mol

    D.NaOH(aq)+HCl(aq)====NaCl(aq)+H2O(1)；△H=+57.4kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年昆明三中、滇池中学（滇中）高二下期中考试化学卷（带解析） 题型：单选题

    含溶质20.0g的NaOH稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

    A．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=" +28.7" kJ·mol-1
    B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H="-28.7" kJ·mol-1
    C．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=" +57.4" kJ·mol-1　
    D．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H="-57.4" kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：2014届昆明三中、滇池中学（滇中）高二下期中考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    含溶质20.0g的NaOH稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

    A．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=" +28.7" kJ·mol-1

    B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H="-28.7" kJ·mol-1

    C．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=" +57.4" kJ·mol-1　

    D．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H="-57.4" kJ·mol-1

     

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