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    11．现有四瓶溶液分别是NaHSO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种，根据以下实验，请分别确认A、B、C、D各是什么物质？A加入B中无反应，A加入C中有气体产生，D加入A中有沉淀产生．
    则：（1）A：NaHSO4；C：Na2CO3；
    （2）写出A与C、A与D反应的离子方程式：2H++CO32-=CO2↑+H2O、Ba2++SO42-=BaSO4↓．
    （3）检验物质D中阴离子的方法是：取少量D溶液，加入稀硝酸酸化的硝酸银，若产生白色沉淀，则含有该离子．

    分析 A加入C中有气体产生，则A、C为NaHSO4、Na2CO3中的一种，BaCl2与NaHSO4、Na2SO4、Na2CO3反应均生成白色沉淀，结合D加入A中有沉淀产生，可知D为BaCl2，A加入B中无反应，则A为NaHSO4，B为Na2SO4，以此来解答．

    解答 解：A加入C中有气体产生，则A、C为NaHSO4、Na2CO3中的一种，BaCl2与NaHSO4、Na2SO4、Na2CO3反应均生成白色沉淀，结合D加入A中有沉淀产生，可知D为BaCl2，A加入B中无反应，则A为NaHSO4，B为Na2SO4，从而确定C为Na2CO3，
    （1）由上述分析可知，A为NaHSO4，C为Na2CO3，故答案为：NaHSO4；Na2CO3；
    （2）A与C反应的离子方程式为2H++CO32-=CO2↑+H2O，A与D反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案为：2H++CO32-=CO2↑+H2O；Ba2++SO42-=BaSO4↓；（3）检验物质D中阴离子的方法是为取少量D溶液，加入稀硝酸酸化的硝酸银，若产生白色沉淀，则含有该离子，故答案为：取少量D溶液，加入稀硝酸酸化的硝酸银，若产生白色沉淀，则含有该离子．

    点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握A与C生成气体、A与D生成沉淀为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案：

    如果此方案正确，那么：
    （1）操作①可选择坩埚仪器．
    （2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？否，为什么？改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3-，以后操作中无法除去．
    （3）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42-已除尽（或其他的方法）．
    （4）操作③的目的是除去过量的Ba2+．
    （5）操作④的目的是除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．为了检验淀粉水解产物，某学生设计了如下实验方案：淀粉液$→_{①△}^{试剂1}$水解液$→_{②}^{试剂2}$混合液$→_{③△}^{试剂3}$砖红色沉淀
    回答下列问题：
    （1）试剂1是稀硫酸，作用是起催化作用；
    （2）试剂2是NaOH溶液，作用是中和硫酸；
    （3）如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3，能否实现实验目的否，若不能，其原因是硫酸能溶解Cu（OH）2而使实验失败．
    （4）如何检验第①步实验已基本完成用试管取出少量水解液，加入碘水，若不显蓝色，说明水解反应已基本完成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在标准状况下将19.2g铜粉投入一定量浓HNO3中随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体8.96L，则混和气体中NO的体积为（　　）
    A．2240mLB．1008mLC．3360mLD．448mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．某化学兴趣小组选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行有关乙炔性质的探究，试回答下列问题．

    （1）A中制取乙炔的化学方程式为CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2．
    （2）用电石制的乙炔中常含有H2S、PH3等杂质，除去杂质应选用C（填序号，下同）装置，干燥乙炔最好选用D装置．
    （3）为了探究乙炔与HBr发生加成反应后的有关产物，进行以下实验：
    纯净乙炔气$→_{催化剂}^{HBr}$混合液$\stackrel{操作a}{→}$有机混合物Ⅰ$→_{△}^{NaOH溶液}$混合液$\stackrel{操作b}{→}$有机混合物Ⅱ
    ①操作b的名称是蒸馏；
    ②有机混合物Ⅰ可能含有的物质是CH2═CHBr、CH3-CHBr2、CH2Br-CH2Br（写结构简式）．
    （4）验证电石与水反应生成的乙炔和溴发生加成反应，下列叙述正确的是ac．
    a．使溴水褪色的反应，未必是加成反应　b．使溴水褪色的反应，就是加成反应
    c．使溴水褪色的物质，未必是乙炔　　  d．使溴水褪色的物质，就是乙炔．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强
    B．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
    C．一种元素可能有多种氧化物，但同一化合价只对应一种氧化物
    D．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．氢气、碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol-1
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO （g）；△H=-111.0kJ•mol-1
    C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-5518kJ•mol-1
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3kJ•mol-1
    其中反应热能表示该物质燃烧热的是（　　）
    A．C8H18B．CH4C．H2D．C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．NA为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA
    B．1L1mol/l的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
    C．标准状况下，0.5molCO2所占的体积约为11.2L
    D．11.2L氧气所含的原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A．
    制备氢氧化亚铁并观察其颜色    		B．
    构成铜锌原电池
    C．
    检查装置气密性    		D．
    浓硫酸稀释

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