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    【实验化学】
    已知苯甲酸乙酯的沸点为213℃，水-乙醇-环己烷三元共沸物的共沸点为62.1℃（即在此温度下水、乙醇和环己烷以7.0%、17.0%、76.0%的比例成为蒸汽逸出）．请回答下述实验室制备苯甲酸乙酯提出的问题：
    （1）①在三颈烧瓶中加入苯甲酸、浓硫酸、过量的乙醇、沸石．②再向三颈烧瓶中加入足量的环己烷，装上分水器和回流冷凝管．加入环己烷的目的是
     
    ；
    （2）缓慢加热回流，至分水器中液体不再增多，停止加热；放出分水器中液体，该液体的三种主要成分是
     
    ；继续加热，使多余的
     
    蒸至分水器中；至分水器中液体不再增加，停止加热．此时温度应低于
     
    ℃
    （3）将三颈烧瓶中残液倒入盛有冷水的烧杯中，用饱和Na2CO3溶液中和至弱碱性，加入饱和Na2CO3溶液作用是①
     
    ，②
     
    ．用
     
    （填仪器名称）进行分离操作，分出粗产品；再用乙醚萃取水层中溶有的少量有机产品，醚层与粗产品合并；用蒸馏水洗有机层2次，将醚层与水尽量分净，醚层从上口倒入一个干燥的锥形瓶．
    （4）加入适量豆粒大小的无水氯化钙干燥剂，摇动锥形瓶，至醚层澄清透明；过滤得醚层，将醚层加入到干燥的蒸馏烧瓶中；先蒸出
     
    ；后蒸出
     
    ．
    考点：制备实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：（1）水-乙醇-环己烷能形成三元共沸物，减少生成物，促进平衡向正反应方向移动；
    （2）沸点低的物质先被蒸馏得到；三元共沸物中环己烷含量最大，乙醇是过量物质，所以再次蒸馏得到乙醇和环己烷；温度低于苯甲酸乙酯的沸点时，苯甲酸乙酯不被蒸馏出；
    （3）碱性物质能中和酸性物质且酯在碳酸钠溶液中的溶解度较小；分离互不相溶的液体采用分液的方法分离；
    （4）乙醚易挥发，说明乙醚沸点较低，苯甲酸乙酯沸点高于乙醚．
    解答： 解：（1）根据题干信息知，苯甲酸和乙醇反应生成苯甲酸乙酯和水，水-乙醇-环己烷能形成三元共沸物，
    导致水量减少，生成物的量减少，导致平衡向正反应方向移动，故答案为：通过形成水-乙醇-环己烷三元共沸物，除去反应生成的水，平衡向右移动；
    （2）沸点低的物质先被蒸馏得到，三元共沸物的熔点较低，导致三元共沸物先被蒸馏得到，所以该液体的三种主要成分是水、乙醇、环己烷；
    根据题干信息知，混合物中乙醇和环己烷的量较多，继续加热，会导致乙醇和环己烷被蒸馏出，所以继续加热，使多余的乙醇和环己烷蒸至分水器中；
    温度低于苯甲酸乙酯的沸点时，苯甲酸乙酯不被蒸馏出，要使苯甲酸乙酯不被蒸馏出，则温度应低于苯甲酸乙酯的沸点，所以温度应低于213℃，
    故答案为：水、乙醇、环己烷；乙醇、环己烷；213；
    （3）碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸钠溶液呈碱性，能和酸反应而除去酸，碳酸钠溶液能降低酯的溶解度，所以碳酸钠溶液的作用是：除去产品中的酸性杂质、降低苯甲酸乙酯的溶解度；
    分离互不相溶的液体采用分液的方法分离，需要的仪器为分液漏斗，
    故答案为：除去产品中酸性杂质；降低苯甲酸乙酯的溶解度；分液漏斗；
    （4）乙醚易挥发说明乙醚的沸点较低，苯甲酸乙酯沸点较高，加热时，沸点低的先蒸出、沸点高的后蒸出，所以将醚层加入到干燥的蒸馏烧瓶中；先蒸出乙醚、后蒸出苯甲酸乙酯，故答案为：乙醚；苯甲酸乙酯．
    点评：本题考查了物质制备，明确实验原理是解本题关键，根据实验原理及物质的性质来分析解答，很多学生对有机化学实验知识了解较少，解答时易出现错误，要熟练掌握教材基础知识，灵活运用基础知识来分析解答，题目难度中等．
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    在生物科技领域，通过追踪植物中放射性P发出的射线，来确定磷在植物中的作用部位．该核素32P原子内的中子数为（　　）
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    a
    4
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    A、2：1B、3：1
    C、4：1D、9：2

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    下列有关土壤酸、碱性的说法正确的是（　　）
    A、含铁量较高的红壤土大多呈酸性
    B、硅、铝含量较高的土壤大多呈碱性
    C、碳酸钠含量较高的土壤大多呈酸性
    D、施用石膏、硫酸铝等可改良酸性土壤

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    碘缺乏症遍及全球，多发生于山区，南美的安第斯山区，欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的西马拉雅山区是高发病地区．我国云南、河南等十余个省的山区的发病率也较高．为控制该病的发生，较为有效的方法是加碘食盐．我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾．据此回答下面问题．
    （1）长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患
     

    A甲状腺机能亢进、B、佝偻病  C、地方性甲状腺肿      D、雄性激素减少
    （2）可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾，反应的化学方程式为
     
    ，氧化产物和还原产物的物质的量之比为
     
    ，能观察到的明显现象是
     
    ．

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    微生物对人类有着各种各样的用途，现在生物工程学家利用微生物从矿石中提取金属．铜是一种很有价值的金属，可以从铜矿中提取．微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化成可溶的硫酸铜．利用细菌提取铜的生产过程：在已有细菌存在的岩石、矿石堆中，喷洒酸水以促进细菌生长；在它们的生长过程中，氧化而成的硫酸铜形成低浓度的溶液流到矿石堆的底部，再从这种溶液中提取金属铜．水循环使用，再回到矿石堆中．在美国，10%的铜是用这种方法生产的．
    试回答下列问题：
    （1）细菌把硫化铜氧化为硫酸铜的过程中起了什么作用：
     

    （2）从硫酸铜溶液中提取铜，简便而经济的方法是
     
    ；相应的化学方程式为：
     
    ．
    （3）普通生产铜的方法是在空气中燃烧硫化铜（产物中有一种气态氧化物）．试比较两种方法的优缺点
     
    ．
    （4）用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：
    ①Fe
    H2SO4
    H2
    CuO
    Cu　②CuO
    H2SO4
     CuSO4
    Fe
         Cu
    若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是
     

    A．①多          B． ②多      C．相等        D．无法判断
    （5）工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为
     
    ．电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是
     
    ，电解液中必须含有的阳离子是
     
    ．
    （6）工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末（含杂质氧化亚铁），充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO+2HCl═CuCl2+H2O       FeO+2HCl═FeCl2+H2O
    已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe（OH）2形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3+以Fe（OH）3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe 2+，可以采用的方法是
     
    ．

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    下表是元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题
    族
    周期    		 IA 0
    1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    2 ① ② ③
    3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
    （1）在这些元素中
     
    是最活泼的元素；形成的氢化物最稳定的元素是
     

    （2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是酸的化学式
     

    （3）元素②形成的两种氢化物中，其中一种与二氧化锰混合可以制取氧气，化学方程式是
     
    ．
    写出元素①的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与铜反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．化学式为C2H6O的化合物A具有如下性质：
    A+Na→慢慢产生气泡  A+CH3COOH
    浓硫酸
    s
    有香味的产物
    （1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是
     
    ．
    A、一定含有-OH    B、一定含有-COOH   C、A为乙醇     D、A为乙酸
    （2）化合物A和CH3COOH反应生成的有香味的产物的结构简式为
     
    ．
    Ⅱ．日常生活中我们经常用到的一种洗涤用品其主要成分的化学式为C18H35O2Na，这种物质的学名为
     
    ，制造这种物质的反应叫
     
    ，写出该反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列3种有机物：①甲苯、②乙醛、③乙酸乙酯．其中，能发生水解反应的是
     
    （填序号）；能发生银镜反应的是
     
    （填序号）；能发生取代反应生成烈性炸药TNT的是
     
    （填序号），写出该取代反应的化学方程式：
     
    ．

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