Question

5．质量相同的H₂、NH₃、SO₂、O₃四种气体中，含有分子数目最少的是SO₂，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是H₂．

Answer 1

分析 根据N=nN_A=$\frac{m}{M}$×N_A可知气体的摩尔质量越大，含有的分子数越小；根据V=$\frac{m}{M}$×V_m可知，摩尔质量越小，气体体积越大，据此进行解答．

解答 解：质量相同的H₂、NH₃、SO₂、O₃四种气体中，N=nN_A=$\frac{m}{M}$×N_A可知，质量相同时气体分子数与摩尔质量成反比，摩尔质量越大，含有的分子数越小，所以含有分子数最少的是摩尔质量最大的为SO₂；
由V=$\frac{m}{M}$×V_m可知，质量相同时，气体体积与摩尔质量成反比，体积最大的是气体摩尔质量最小的，则体积增大的为H₂，
故答案为：SO₂； H₂．

点评 本题考查了物质的量的简单计算，题目难度不大，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．