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用8g有杂质的粗锌和足量的稀盐酸反应生成标况下2.24L氢气,求粗锌中的锌的质量分数(锌粒中杂质与稀盐酸不反应);在标况下向收集到的氢气中通入一定量的氧气,充分反应后测得在相同条件下还剩余气体0.28L,则通入氧气在标况下的体积可能是多少升?
分析:Zn与HCl发生反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,根据方程式计算Zn的质量,再利用质量分数定义计算;
氢气燃烧发生反应:2H2+O2
 点燃 
.
 
2H2O,剩余气体可能为氢气,也可能为氧气,根据方程式计算参加反应的氧气的体积,进而计算通入氧气的体积.
解答:解:令粗锌中的锌的质量为mg,则:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65g          22.4L
mg           2.24L
所以,65g:mg=22.4L:2.24L,解得m=6.5g,
故粗锌中的锌的质量分数=
6.5g
8g
×100%=81.25%,
若燃烧后氢气剩余,氧气完全反应,则参加反应的氢气为2.24L-0.28L=1.96L,则:
    2H2+O2
 点燃 
.
 
2H2O
    2   1
1.96L  V(O2
故V(O2)=1.96L×
1
2
=0.98L,
若燃烧后氧气剩余,则氢气完全反应,则;
  2H2+O2
 点燃 
.
 
2H2O
2      1
2.24L  1.12L
故通入氧气的体积为1.12L+0.28L=1.4L,
答:粗锌中的锌的质量分数=
6.5g
8g
×100%=81.25%;通入氧气的体积为0.98L或1.4L.
点评:本题考查混合物的有关计算,难度不大,注意讨论法进行的计算,实质属于过量计算.
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