[题目]向NaBr.NaI.Na2SO3混合液中.通入过量氯气后.将溶液蒸干并充分灼烧.得到固体剩余物质的组成是( )A.NaCl.Na2SO4B.NaCl.NaBr.Na2SO4 C.NaCl.Na2SO4.I2D.NaCl.NaI Na2SO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成是（　　）
A.NaCl、Na2SO4
B.NaCl、NaBr、Na2SO4
C.NaCl、Na2SO4、I2
D.NaCl、NaI Na2SO4

【答案】A
【解析】氯气足量，则将SO32-、Br－、I－氧化成SO42-、I2、Br2。加热过程中I2升华，Br2挥发，只剩下NaCl、Na2SO4 ，故答案选A项。
【考点精析】利用氯气的化学性质对题目进行判断即可得到答案，需要熟知氯气的化学性质：与金属反应将金属氧化成高价态；非金属反应；与水反应；与碱反应；与还原性物质反应．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氯气能使紫色石蕊溶液（　　）
A.褪色
B.变成红色
C.先褪色后变红
D.先变红后褪色

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质与其用途相符合的是（　　）
①Cl2－做消毒剂　②AgBr－制胶卷、感光纸
③AgI－人工降雨　④碘酸钾－制作加碘盐
⑤淀粉－检验I2的存在　⑥NaClO－漂白纺织物
A.②③④⑤⑥
B.①②③④⑤
C.②③④⑤
D.全部

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某条件下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（）

A．反应2min末X的浓度为0.35mol/L

B．该反应的化学方程式可表示为：2Z2Y＋3X

C．反应2min内以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.05mol/（Lmin）

D．任何时刻以Z、Y浓度变化表示的反应速率关系符合υ（Z）＝υ（Y）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】汽车尾气和燃煤造成空气污染。

（1）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=+QkJ/mol

①反应的平衡常数和温度的关系如下:

温度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	0.4	0.6	1.0	1．1	1.7

写出该反应平衡常数表达式：K=__________。

向一个10L的密闭容器中充入10mol CO2和7molH2，830℃时测得H2为lmol，此时V （正）________V （逆）：（选填“>”、“<”）

②判断该反应在一定温度下，体积恒定的密闭容器中达到化学平衡状态的依据是__________。

A．容器中密度不变

B．容器内压强保持不变

C．平均摩尔质量保持不变

D．v（CO2） :v（H2） =1:3

E.单位时间内消耗2 mol CO2，同时消耗1 mol二甲醚

F.△H不变

（2）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）。在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示。

①在T2温度下，0～2 s内的平均反应速率v（N2）=__________；

②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1〉S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化趋势曲线。

（3）工业上用CO和H2合成 CH3OH：CO （g） +2H2 （g） CH3OH （g）

①现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2的混合气体，控制温度进行反应，测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是____________

A．正反应的△H>0

B．反应进行到5 min时，b容器中v正=v逆

C．减压可使甲醇的含量由b点变成c点

D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a>c

②某温度下，在体积固定的4L密闭容器中将1molCO和2molH2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

时间（min）	5	10	15	20	25	30
压强比（p后/p前）	0.98	0.90	0.80	0.70	0.70	0.70

达到平衡时CO的转化率为__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是()

A. 在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶n

B. 25 ℃、1.25×105Pa时，两气体的密度之比为n∶m

C. 同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n∶m

D. 相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n

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【题目】Ⅰ．镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：Mg17Al12 + 17H2=17MgH2 + 12Al。得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定条件下可释放出氢气。

⑴ 熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是

⑵ 在6.0 mol·L－1HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为