Question

最新研制出的以NaOH溶液为电解液的锌-空气电池具有零污染、高能量及材料可再生等优点，因而被专家们认为是电动汽车的理想动力电源．该电池的总反应式为2Zn+02+4NaOH═2Na2Zn02+2H20．下列说法中正确的是（　　）

• A、该电池工作时，电子经外电路从正极流向负极
• B、该电池每消耗65 g Zn时吸收11.2 L 02
• C、负极的电极反应式为Zn+40H--2e-?Zn0

  2- 2

  ?+2H20
• D、该电池在工作过程中电解液的pH增大

Answer 1

分析：该原电池中，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，外电路上电子从负极沿导线流向正极，根据锌和氧气之间的关系式计算需要氧气的量，根据电池反应式确定溶液pH的变化．

解答：解：A．该原电池工作时，外电路上电子从负极锌沿导线流向正极，故A错误；
B．该电池每消耗65gZn时吸收0.5molO₂，因为气体摩尔体积未知，所以0.5mol氧气的体积不一定是11.2L，故B错误；
C．该原电池中锌作负极，负极上的电极反应式为：Zn+40H^--2e^-═ZnO₂^2-?+2H₂0，故C正确；
D．根据电池反应式知，该电池在工作过程中氢氧根离子参加反应导致氢氧根离子浓度减小，所以溶液的pH减小，故D错误；
故选C．

点评：本题考查原电池原理，会根据电池反应式判断正负极及各物理量之间的关系，难度不大．