Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、液氨可用作致冷剂
• B、向Fe（ OH ） ₃ 胶体中滴入过量的NaHSO₄溶液，能使胶体发生凝聚而沉淀
• C、熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键
• D、28g 乙烯和氮气的混合气体中含有N_A个原子（戈代表阿伏加德罗常数的值）

Answer 1

考点：离子键的形成,物质分子中的原子个数计算,胶体的重要性质,氨的用途

专题：溶液和胶体专题,化学键与晶体结构

分析：A．液氨气化会吸收大量热；
B．Fe（ OH ）₃ 胶体能溶于强酸性溶液；
C．离子化合物在熔融时能电离；
D．乙烯和氮气的摩尔质量相同，其物质的量为1mol，但是分子中原子数不同．

解答： 解：A．液氨气化会吸收大量热，能降低温度，所以液氨可用作致冷剂，故A正确；
B．Fe（ OH ）₃ 胶体能溶于强酸性溶液，则向Fe（ OH ）₃ 胶体中滴入过量的NaHSO₄溶液，会生成硫酸铁溶液，不会形成沉淀，故B错误；
C．离子化合物在熔融时能电离，则熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键，故C正确；
D．28g 乙烯和氮气的混合气体，乙烯和氮气的摩尔质量相同，则其物质的量为1mol，但是分子中原子数不同，所以不能确定原子的个数，故D错误．
故选AC．

点评：本题考查了氨气的物理性质、胶体的性质、离子键、物质的量的计算等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．