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    【题目】下列对实验操作的叙述错误的是（　　）

    A. 用胶头滴管加液时，一般不能伸入试管中

    B. 蒸馏时一般需在瓶内放一些碎瓷片

    C. 温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体

    D. 用10 mL的量筒可量取5.4mL溶液

    【答案】C

    【解析】A．用胶头滴管加液时，胶头滴管不能伸入试管中，否则会污染滴加的试剂，故A正确；B．对混合液体进行加热时易发生爆沸现象，蒸馏操作时为了避免发生暴沸现象，应该在蒸馏烧瓶中进入碎瓷片，故B正确；C．温度计只能测定溶液温度，不能用于搅拌液体，故C错误；D.10mL 量筒的最小读数为0.1mL，可以用10mL的量筒可量取5.4mL溶液，故D正确；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（ ）

    （选项中按 W X Y Z 的顺序）

    A. S SO2 SO3 H2SO4 B. Na Na2O2 NaOH NaCl

    C. Fe FeCl3 Fe（OH）2 FeCl2 D. Al AlCl3 NaAlO2 Al2（SO4）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KMnO4是一种氧化剂，实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制备Cl2。下图是制备NaClO溶液的装置图。

    完成下列填空：

    （1）医疗上可用稀高锰酸钾溶液来给伤口消毒，你认为这是利用了KMnO4的____（选填“氧化性”、“还原性”）。

    （2）高锰酸钾溶于水的电离方程式为___________，它属于________（选填“强电解质”、“弱电解质”、“非电解质”）。

    （3）高锰酸钾与浓盐酸制备氯气的方程式如下，标出电子转移的方向和数目________，并填空。2KMnO4 + 16HCl(浓)→2KCl + 5Cl2+ 2MnCl2+ 8H2O，反应中被氧化的元素是 ______，在标准状态下生成5.6 L的氯气，转移的电子数为__________________。

    （4）B装置中饱和食盐水的作用是 ___________________________________________，D装置中NaOH的作用是 ________________________________________________。

    （5）实验操作过程中可调节__________________________以控制A装置中产生Cl2的气流，C装置需控制反应温度在0~5℃，实验中可将C装置放入 __________________中。

    （6）除去Cl2中混有的水蒸气和氯化氢气体，选用的药品及顺序正确的是_____________。

    A．水、碱石灰 B．饱和食盐水、浓硫酸

    C．无水氯化钙、饱和食盐水 D．烧碱溶液、浓硫酸

    测定KMnO4纯度可用标准Na2S2O3（式量-158）溶液进行滴定，反应离子方程式为：8MnO4－+5S2O32－+14H+→10SO42－+8Mn2++7H2O。

    （7）用已经准确称量过的Na2S2O3固体配制250 mL 0.1000 mol/L标准Na2S2O3溶液，供选择的仪器有：①玻璃棒 ②分液漏斗　③胶头滴管　④250 mL容量瓶　⑤烧杯　

    ⑥烧瓶，必须选用的有__________

    A．②③④　　　　B．①③④⑤　　　　C．③④⑤⑥　　　　D．①②④

    （8）取某KMnO4（式量-158）产品0.600 g，酸化后用0.1000 mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，反应最终消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，则该KMnO4产品的纯度是_________（保留三位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纤维素、核糖核酸、胃蛋白酶的单体分别是 ( )

    A. 碱基、单糖、氨基酸 B. 葡萄糖、核苷酸、氨基酸

    C. 葡萄糖、核糖核苷酸、氨基酸 D. 单糖、碱基、葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    （1）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＜0，写出该反应的化学平衡常数表达式K＝___________。降低温度，二氧化硫的转化率___________（填“增大”“ 减小”“ 不变”）。

    （2）Na2CO3溶液显___________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），室温下，pH=10的溶液中，由水电离出的c（OH-）=___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(s),所得实验数据如下表，下列说法不正确的是

    实验编号

    温度/℃

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(X)

    n(Y)

    n(M)

    n(N)

    ①

    800

    0.10

    0.40

    0.080

    0.080

    ②

    800

    0.20

    0.80

    a

    a

    ③

    900

    0.10

    0.15

    0.06

    0.06

    下列说法不正确的是：

    A. 正反应为放热反应

    B. 实验①中，5min达平衡，用X表示的平均反应速率v（X）=0.016mol/(Lmin)

    C. 实验②中，该反应的平衡常数K=12.5

    D. 实验②中，达到平衡时，a大于0.16

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol起始反应物为N2和H2物质的量之比为1:3,且总物质的量不变，在不同压强和濫度下，反应达到平衡时体系中NH3的物质的量分数如下表:

    温度

    物质的量分数

    压强

    400℃

    450℃

    500℃

    600℃

    20MPa

    0.387

    0.274

    0.189

    0.088

    30MPa

    0.478

    0.359

    0.260

    0.129

    下列说法正确的是

    A. 体系中NH3的物质的量分数越大，则正反应速率越大

    B. 反应达到平衡时，N2和H2的转化率之比均为1

    C. 反应达到平衡时，放出的热量均为92.4kJ

    D. 600℃,30MPa下反应达到平衡时，生成NH3的物质的量最多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：

    a(g) + b(g) 2c(g) △H1＜0 x(g) + 3y(g) 2z(g) △H2 ＞0

    进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是

    A. 等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变

    B. 等压时，通入z气体，反应器中温度升高

    C. 等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

    D. 等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )

    A. 所含原子数相等 B. 气体密度相等C.气体质量相等 D.摩尔质量相等

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