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    下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是（　　）
    A、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    B、KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O
    C、MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    D、K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O
    分析：根据所学元素化合物的知识及氧化还原反应的基本规律，并且具有对简单氧化还原反应运用化合价的升降配平的技能等来解答此题；
    解答：解：A、因铝既能与强酸反应又能与强碱反应，则铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，遵循质量守恒定律及氧化还原反应中电子守恒，故A对；
    B、由化学方程式要遵循质量守恒定律，B项没配平；或应知在碱性条件下，不可能产生CO2气体，而应是CO32-，故B错；
    C、实验室制取氯气的反应原理可知，二氧化锰与浓盐酸反应制取氢气，遵循质量守恒定律及氧化还原反应中电子守恒，故C对；
    D、根据常见氧化剂、还原剂以及转化规律，D中发生氧化还原反应，遵循质量守恒定律及氧化还原反应中电子守恒，故D对；
    故选：B．
    点评：本题考查了化学方程式的问题，实则为元素化合物的知识以及氧化还原反应等知识点，本考点为高中化学的主干知识，为必考考点，但也是难点；学习过程中应重视元素化合物知识及氧化还原反应的基本规律．
    练习册系列答案
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    化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中不正确的是（　　）
    ①1mol NO2气体降温后颜色变浅，其所含的分子数仍然为NA
    ②标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4L
    ③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA
    ④1.0L 0.1mol/L的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO-粒子总数为0.1NA
    ⑤Fe与0.1mol氯气反应时失去的电子数为0.3NA
    ⑥1mol Cl2发生氧气还原反应时，转移的电子数一定是2NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?肇庆二模）某校科技活动小组用镁粉、盐酸、醋酸及设计的右图装置（夹持固定装置已略去），对两种酸分别与镁反应的速率以及是否存在电离平衡进行探究．
    （1）组装完成后，某同学发现该装置在设计上存在明显缺陷：根本无法完成实验，甚至存在危险，其缺陷在于
    A、B两个量筒口用胶塞密封，反应产生的H2会造成压强过大而发生危险[或密封的量筒内气压随反应开始后不断增大，会造成烧瓶或量筒因压强过大将胶塞推出]
    A、B两个量筒口用胶塞密封，反应产生的H2会造成压强过大而发生危险[或密封的量筒内气压随反应开始后不断增大，会造成烧瓶或量筒因压强过大将胶塞推出]
    ，其改进方法是
    除去A、B量筒口的胶塞
    除去A、B量筒口的胶塞
    ．
    （2）改进装置后，检查一侧装置的气密性的方法是
    将导管口放入水槽中，用手捂住烧瓶，如果导管口有气泡产生，松开手后导管内有一段水柱，证明装置不漏气
    将导管口放入水槽中，用手捂住烧瓶，如果导管口有气泡产生，松开手后导管内有一段水柱，证明装置不漏气
    ．
    （3）欲配制100mL实验所需浓度的盐酸，除50mL量筒、烧杯、酸式滴定管、胶头滴管之外，还需用到的主要玻璃仪器是
    100mL容量瓶、玻璃棒
    100mL容量瓶、玻璃棒
    ．
    正确操作，记录得到下表中部分实验数据．分析数据，观察实验装置图，回答下列问题：
    A烧瓶中 B烧瓶中 20℃、101kPa
    50mL量筒内气体读数    		 反应时间
    A瓶 B瓶
    40mL0.1mol/L
    醋酸溶液    		 40mL0.1mol/L
    盐酸溶液    		 5mL t（a1）=155s t（b1）=7s
    10mL t（a2）=310s t（b2）=16s
    15mL t（a3）=465s t（b3）=30s
    20mL t（a4）=565s t（b4）=64s
    … … …
    44.8mL t（an）=865s t（bn）=464s
    （4）在实验数据中：①t（a1）远远大于t（b1）的原因为：
    开始阶段醋酸溶液中的[H+]远小于相同浓度的盐酸中的[H+]
    开始阶段醋酸溶液中的[H+]远小于相同浓度的盐酸中的[H+]
    ；
    ②由
    t（b3）-t（b2）＞t（b2）-t（b1）或t（b3）＞t（b1）+t（b2）
    t（b3）-t（b2）＞t（b2）-t（b1）或t（b3）＞t（b1）+t（b2）
    [用含t（b1）、t（b2）、t（b3）代数式表示]说明盐酸是可能不存在电离平衡；由
    t（a3）-t（a2）=t（a2）-t（a1）或t（a3）=t（a1）+t（a2）
    t（a3）-t（a2）=t（a2）-t（a1）或t（a3）=t（a1）+t（a2）
    [用含t（a1）、t（a2）、t（a3）代数式表示]说明醋酸中存在电离平衡．
    （5）通过该实验可得到的结论是（回答出两点即可）：①
    相同物质的量浓度的盐酸、醋酸与金属反应时，盐酸开始反应速率大，过一段时间后醋酸较盐酸反应速率的快
    相同物质的量浓度的盐酸、醋酸与金属反应时，盐酸开始反应速率大，过一段时间后醋酸较盐酸反应速率的快
    ；②
    盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质（存在电离平衡）
    盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质（存在电离平衡）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某芳香族化合物A的水溶液显酸性，测得A分子中无酚羟基．A可发生下图所示转化，其中F为五元环状化合物；G可使溴的四氯化碳溶液褪色；F和G互为同分异构体；H和I都是医用高分子材料．

    请回答：
    （1）E中的官能团名称是羟基、
    羧基
    羧基
    ．
    （2）③的反应类型是
    消去反应
    消去反应
    ．
    （3）②的化学方程式是
    ．
    （4）A与H的结构简式分别是
    、
    ．
    （5）D与足量X溶液作用后可得到C7H5O3Na，则X溶液中所含溶质的化学式是
    NaHCO3
    NaHCO3
    ．
    （6）符合下列要求的G的同分异构体中有一种具有反式结构，该反式结构是
    （用结构简式表示）．
    ①能发生水解反应    ②分子中不含环状结构
    ③核磁共振氢谱显示分子中有4种不同化学环境的氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲乙两个化学兴趣小组利用下列仪器装置完成有关实验，根据要求回答问题．精英家教网
    （1）甲组同学验证H2的还原性并检验其氧化产物．仪器连接顺序为（括号内为对应装置中的药品）：精英家教网
    ①在A中发生反应时，常加入少量CuSO4溶液，其作用是
     
    ．
    ②列举一条能证明H2具有还原性的实验现象
     
    ．
    ③点燃B处酒精灯必须检验H2的纯度，通过用燃着的木条点燃E中泡沫就可以达到目的．用这种方法检验H2纯度的优点是
     
    ．
    （2）乙组同学选择A、C、D装置，制取少量SO2气体并探究其还原性．
    ①装置A中制备SO2应放入的试剂是
     
    （用字母表示）；
    a．10%稀硫酸   b．70%浓硫酸   c．稀硝酸   d．Na2SO3固体   e．Na2SO3溶液
    ②为了证明SO2具有还原性，装置C扣可放入H2O2与BaCl2的混合溶液，实验现象为
     
    ；该过程中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    ③装置D 中可放入的药品为
     
    ．

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