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    2．新型纳米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如图，则下列判断正确的是（　　）
    A．MFe2Ox是氧化剂B．SO2是该反应的催化剂
    C．x＜yD．MFe2Oy是还原产物

    分析 在反应中，SO2转化为S，S元素化合价降低，说明SO2在反应中为氧化剂，则MFe2Ox为还原剂，反应后Fe元素的化合价升高，根据Fe元素常见化合价为+2、+3价判断x、y大小关系．

    解答 解：A．SO2转化为S，S元素化合价降低，说明SO2在反应中为氧化剂，则MFe2Ox为还原剂，故A错误；
    B．SO2在反应中转化为S为氧化剂，不是催化剂，故B错误；
    C．MFe2Ox为还原剂生成MFe2Oy，反应后Fe元素的化合价升高，根据化合价代数和，则有（2y-2）＞（2x-2），即x＜y，故C正确；
    D．SO2转化为S，S元素化合价降低，说明SO2在反应中为氧化剂，则MFe2Ox为还原剂，所以MFe2Oy是氧化产物，故D错误．
    故选C．

    点评 本题主要考查学生根据题目所给的信息和所学的化学知识进行解题的能力，解答时注意根据化合价的变化和化合物化合价代数和为0分析解答问题，要细心分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．小苏打作为食品制作过程中的膨松剂在食品加工产业上有广泛的用途．

    （1）某小组拟研究放置己久的小苏打样品中纯碱的质量分数．限选试剂和仪器：NaHCO3样品、碱石灰、0.1mol/LHCl、0.1mol/LH2SO4、浓H2SO4、烧瓶、双孔塞、玻璃导管、胶管、广口瓶、干燥管．
    ①写出本实验小苏打样品与酸反应的全部化学方程式（两条）2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O．
    ②设计实验方案：实验中除称量样品质量外，还需测定生成CO2的质量．
    ③设计实验装置，完成下图装置示意图及标注．
    ④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂质量，需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）．
    物理量样品质量/g…
    实  验a…
    （2）根据此实验得到的数据，测定结果有误差．因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是需设计一个将A、B中的CO2全部吹入C中的装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．A、B、X、Y均为中学阶段的常见物质，它们之间的转化关系如图所示：请回答下列问题：
    （1）若A为金属单质，B为非金属氧化物，则该反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；请写出质量数为26的A的一种核素符号${\;}_{12}^{26}$Mg．
    （2）若A为非金属单质，B为非金属氧化物，且A、X为同主族元素，则该反应的化学方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成．回答下列问题：
    （1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过X-射线衍射方法区分晶体、准晶体和非晶体．
    （2）基态Fe原子核外处在能量最高的能级上的电子共有6种不同的运动状态；Fe2+的价电子排布式为3d6，可用K3[Fe（CN）6]来检验Fe2+，形成的配合物的颜色为特征蓝色，其中[Fe（CN）6]3-配离子中的配原子是C．
    （3）新制备的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O．乙醛中碳原子的杂化轨道类型为sp3、sp2，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为6NA．乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是CH3COOH存在分子间氢键．Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个铜原子．
    （4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为12．列式表示Al单质的密度$\frac{4×27}{6.022×1023×（0.405×10-7）3}$g•cm-3（不必计算出结果）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向AlCl3溶液中逐渐滴入NaOH溶液至过量：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    B．向NaOH溶液中逐渐滴入AlCl3溶液至过量：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    C．在氨水中加入几滴硝酸铁溶液：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
    D．向Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸：CO32-+H+═HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某化学兴趣小组同学利用侯德榜制碱法的原理制得了一些纯碱，经检验，样品中含有少量NH4Cl．现欲用实验测定样品的纯度，设计了多种探究方案：
    方案一：重量法测定样品中Cl-的质量分数：在样品中加入酸化的硝酸银溶液，称量沉淀AgCl的质量．
    方案二：重量法测定样品中CO32-的质量分数：在样品中加入足量BaCl2溶液，将CO32-沉淀后称量沉淀BaCO3的质量．
    方案三：用稀酸将CO32-转化成CO2，再用吸收剂吸收CO2，通过测定吸收剂的增量求算纯度．
    试回答下列问题：
    （1）方案一中应选用硝酸进行酸化．方案一、二均需经过①取样并称量；②滴加试液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量至质量恒定．
    （2）该同学选择用第三种方案测定样品纯度，并设计了如图装置．
    ①装置C的作用是防止空气中的CO2、水蒸气被B中碱石灰吸收；
    ②从装置A左侧导管处通空气的目的是使得生成的CO2气体全部被B中碱石灰吸收；为尽量减少实验误差，你认为该装置还应该作何改进？在装置A左侧加一个装置，以除去进入装置A的空气中的CO2．
    （3）有同学指出还可以用标准盐酸滴定样品溶液中Na2CO3至完全转换为NaCl的方法测定纯度．你认为该方法需要知道或测定的数据（请同时用字母表示，并注明其合理单位）除了样品质量m g，还需要标准盐酸的浓度c mol•L-1、所用盐酸体积V mL．请用以上数据计算样品中Na2CO3的质量分数$\frac{cV×1{0}^{-3}106}{2m}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）在某容积为10L的密闭容器中，有可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s）△H＜0．如图1为某反应过程中各物质物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线图．
    ①在0～15min内的平均反应速率：v（B）=0.01mol/（L•min）．
    ②该反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）•{c}^{3}（B）}$

    （2）若该反应的正反应速率与时间的关系如图2所示．在其他条件不变的情况下，t2时改变的条件可能是降低温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有机物的名称肯定错误的是（　　）
    A．1，1，2，2-四溴乙烷B．1，4-丁二醇
    C．2-氯丙酸D．2-甲基-3-丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．将足量的锌粒放入100mL 1.0mol/L的盐酸中，充分反应．计算：
    （1）参加反应的锌的质量；
    （2）生成H2的体积（标准状况下）

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