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检验下列物质中是否含有杂质(括号内为杂质),检验方法及除杂试剂均正确的是( )

物质及其杂质检验除杂

A.Cl2(HCl)湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水

B.NaHCO3溶液(Na2CO3) Ca(OH)2溶液过量CO2

C.CO2(HCl)AgNO3溶液(含稀硝酸) 饱和Na2CO3溶液

D.NO(NO2)观察颜色或湿润的淀粉KI试纸

 

 

D

【解析】湿润的淀粉KI试纸只能检验氯气,不能检验氯化氢气体,A错误;Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液或Na2CO3溶液都能产生沉淀,无法检验,B错误;选项C检验方法正确,除杂方法不对,CO2能与饱和Na2CO3溶液反应;D选项检验及除杂方法都正确,不引入新的杂质。

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2014年化学高考总复习课时演练 3-2铝及其重要化合物练习卷(解析版) 题型:选择题

在含1 mol KAlSO42的溶液中逐滴加入2 mol BaOH2溶液,下列有关说法中正确的是( )

A.先生成沉淀,后沉淀全部溶解

B.当溶液中Ba2+全部沉淀出来时,沉淀的总物质的量最大

C.最后得到的沉淀是BaSO4

D.最后的沉淀为2 mol BaSO41 mol AlOH3

 

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科目:高中化学 来源:2014年化学高考总复习课时演练 2-2离子反应练习卷(解析版) 题型:选择题

欲将混合液中Al3+Cu2+Ba2+Ag+逐一沉淀出来加以分离,加入试剂①Cl- OH-CO2 的正确顺序是( )

A.①②③④ B.③⑤①② C.②①③⑤ D.①⑤③②

 

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科目:高中化学 来源:2014年化学高考总复习课时演练 2-1物质的分类练习卷(解析版) 题型:选择题

下列关于物质的分类、性质、用途说法全部正确的是( )

A.水玻璃——混合物 氨水——弱碱

B.油脂——天然高分子化合物 有机玻璃——合成高分子化合物

C.二氧化硅——半导体材料 硅单质——光纤材料

D.高锰酸钾溶液——氧化性 碳酸钠溶液——碱性

 

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科目:高中化学 来源:2014年化学高考总复习课时演练 11-4化学实验方案设计与评价练习卷(解析版) 题型:选择题

下列有关实验原理或实验操作正确的是( )

A.用干燥pH试纸测定某新制氯水的pH

B.用图1装置除去乙烷中混有的乙烯

C.用图2装置能验证HCl气体在水中的溶解性

D.用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液

 

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科目:高中化学 来源:2014年化学高考总复习课时演练 11-3物质的制备练习卷(解析版) 题型:实验题

某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸反应可以制得氯气,化学方程式为:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O 。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。

试回答:(1)该实验中A部分的装置是____(填写装置的序号)

(2)请你设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化(简述实验步骤):____________________________。

(3)D中反应后的溶液具有漂白性,请写出D装置中发生反应的离子方程式

__________________。

(4)该实验存在明显的缺陷,请你提出改进的方法___________。

(5)该小组又进行了如下实验:称取漂白粉2.0 g ,研磨后溶解,配制成250 mL溶液,取25 mL加入到锥形瓶中,再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液,静置。待完全反应后,用0.1 mol/LNa2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘,已知反应式为: 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6 + 2NaI 反应完成时,共用去Na2S2O3

20.0 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为:_____________。

 

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科目:高中化学 来源:2014年化学高考总复习课时演练 11-3物质的制备练习卷(解析版) 题型:选择题

用如图装置制取少量某无色非金属氧化物气体,则锥形瓶X内的药品应是( )

A.铜和稀硝酸 B.铜和浓硝酸

C.碳酸钙与稀硫酸 D.亚硫酸钠和浓硫酸

 

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科目:高中化学 来源:2014年化学高考总复习课时演练 11-2物质的检验、分离和提纯练习卷(解析版) 题型:选择题

下列物质的检验,其结论一定正确的是( )

A.某溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,加入HNO3后,沉淀不溶解,则该溶液中一定含有SO42-

B.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则该溶液中至少有SO32-CO32-中的一种

C.取少量Na2SO3样品于试管中加水溶解后加入盐酸有气体产生,再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,说明Na2SO3样品已部分被氧化

D.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的一定是Cl2

 

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科目:高中化学 来源:2014年化学高考总复习单元检测 第四章非金属及其化合物练习卷(解析版) 题型:填空题

如图中的所有物质均由短周期元素组成。其中甲、乙、丙、丁为单质,常温下甲、乙为无色气体,丁为黄绿色气体。丙是常见金属,广泛用于航天、航空工业。工业上从海水中提取G后再通过电解G制取丙,同时得到副产物丁。AE的分子中均含10个电子,A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,E在常温下是无色无味的溶液。框图中各物质转化所涉及的条件均已省略。回答下列问题:

 

(1)反应中属于氧化还原反应的是_________(填序号)

(2)画出丙的原子结构示意图_________,写出A的电子式_________,写出AB的等电子体(原子数和电子数均相等的粒子) __________________ (用化学式表示)

(3)C的水溶液显酸性,用离子方程式解释_______________________________

_______________________________________________________________________________

 

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