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    已知NH4CuSO3与足量的2 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成　②产生刺激性气味的气体　③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是(　　)

    A．反应中硫酸做氧化剂

    B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

    C．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子

    D．刺激性气味的气体是氨气

     

    C

    【解析】NH4CuSO3由NH4+、Cu＋、SO32—构成，与硫酸反应生成的刺激性气味的气体为SO2，反应后有红色的Cu生成，溶液显蓝色，故有Cu2＋生成，则为Cu＋发生的歧化反应，此处硫酸体现酸性，1 mol该物质完全反应，转移电子为0.5 mol，A、B错误，C正确；酸性环境中不可能生成NH3，D错误。

    点拨：本题考查氧化还原反应，考查考生对复杂氧化还原反应的分析能力。难度中等。

     

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    （1）图中A、C分别表示________、________；

    （2）E表示________；E的大小对该反应的反应热________（填“有”或“无”）影响。

    （3）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图ΔH________（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是_____________________________________。

    （4）图中ΔH＝________kJ·mol－1；

    （5）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol－1，计算由S（s）生成3 mol SO3（g）的ΔH＝________（要求计算过程）。

     

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    回答下列问题：

    （1）小苏打水溶液显________性（填“酸”、“碱”或“中”）可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为________________________。

    （2）生成碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]的离子方程式为________________________。

    （3）操作a的名称是________，该操作使用的玻璃仪器有________。

    （4）证明碱式碳酸铜已经洗涤充分的实验操作是___________________________________。

    （5）用无水乙醇洗涤晶体的目的是____________________________________。

     

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    下列实验操作正确的是(　　)

     

     

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    ①蘸取溶液进行焰色反应(透过蓝色钴玻璃)显紫色，

    ②加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，

    ③加入过氧化钠固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，

    ④取100 mL该溶液逐滴加入过量的5 mol·L－1氢氧化钠溶液，生成白色沉淀与加入氢氧化钠的量如图：

     

    (1)原溶液中一定不存在的离子：____________________________。

    (2)为满足溶液中一定存在的离子要求，一般可溶解两种常见的物质，其化学式为________、________。

    x－y＝________mol。

     

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    下列离子方程式正确的是(　　)

    A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

    B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O

    C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

    D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32—＋4H＋=SO32—＋3S↓＋2H2O

     

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    A．AY溶液的pH小于7

    B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH

    C．稀释相同倍数，BX溶液的pH变化小于BY溶液

    D．电离平衡常数K（BOH）小于K（HY）

     

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    C．放电时每转移3 mol e－正极有1 mol K2FeO4被氧化

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    B．4.6 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的氧原子数为0.3NA

    C．含0. 2 mol H2SO4的浓硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.1NA

    D．1 mol Na在足量O2中燃烧生成Na2O2，钠失去的电子数为NA

     

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