【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图1（已知2KI+Cl2═2KCl+I2 ， 碘与溴一样易溶于有机溶剂）： 
（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ， ③ ．
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 ．
A.苯
B.四氯化碳
C.酒精
（3）为使上述流程中含碘离子溶液转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒以及必要的夹持仪器，尚缺少的玻璃仪器是 ．
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出如图2所示实验装置中的错误之处：
①
② ．
③ ．
（5）进行上述蒸馏操作时使用水浴的原因是 ．
（6）四氯化碳是色液体．如果本实验用苯做萃取剂，则上层液体的颜色为色，下层液体中溶质的主要成分为（写化学式）．
【答案】
（1）过滤；萃取
（2）AB
（3）分液漏斗
（4）加热时没有垫石棉网；温度计位置错误；冷凝水进出口方向错误
（5）受热均匀，温度较低容易控制
（6）无；紫红色或紫色；KCl
【解析】解：（1）分离固体和液体用过滤，③将碘水中的碘单质萃取出来，选择合适的萃取剂即可，所以答案是：过滤； 萃取；（2）提取碘的过程中为萃取，萃取剂选择原则：①和原溶液中的溶剂互不相溶； ②对溶质的溶解度要远大于原溶剂，A．苯与水互不相溶，碘在苯中溶解度远远大于水中，故A选；
B．四氯化碳与水互不相溶，碘在四氯化碳中溶解度远远大于水中，故B选；
C．酒精与水互溶，不能萃取碘水中的碘，故C不选；
故选：AB；（3）为使上述流程中含碘离子溶液转化为碘的有机溶液，应进行萃取分液操作，分液操作用到的仪器：分液漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁夹），所以还缺少的主要仪器为分液漏斗；
所以答案是：分液漏斗；（4）烧杯受热要垫石棉网，增大受热面积；冷凝水应是下进上出，冷凝水的方向错误，应为下进上出；温度计水银球的位置错误，温度计水银球应与烧瓶支管口相平；
所以答案是：加热时没有垫石棉网；温度计位置错误；冷凝水进出口方向错误；（5）水浴加热的温度是使试管内或烧杯内试剂受热温度均匀，具有长时间加热温度保持恒定的特点，
所以答案是：受热均匀，温度较低容易控制；（6）四氯化碳是无色液体；已知2KI+Cl2═2KCl+I2 ， 故碘单质被萃取后水溶液里主要是KCl溶液，苯的密度比水的小，故苯萃取碘后在上层，呈紫红色，KCl在下层，无色，
所以答案是：无；紫红色或紫色； KCl．
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )
A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
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【题目】某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量溶液进行如下实验：
下列有关判断不正确的是
A. 原溶液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+
B. 原溶液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3-
C. 步骤③中反应的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+ CO32-
D. 气体A、B之间能发生反应
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【题目】高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
Ka | 1.6×10－5 | 6.3×10－9 | 1.6×10－9 | 4.2×10－10 |
从以上表格中判断以下说明中不正确的是( )
A. 在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B. 在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C. 在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO42－
D. 水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱
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【题目】某金属的硫酸盐受热分解生成SO2、O2和该金属的氧化物。已知SO2和O2的分子个数比为2∶1，则在分解过程中该金属的化合价将
A. 无法确定 B. 升高 C. 不变 D. 降低
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【题目】二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：① CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1
③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）则反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝______kJ·mol-1。
（2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有__________。
A．使用过量的CO B．升高温度 C．增大压强
（3）将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：
4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是___________。
A．△H <0
B．若在P3和316℃时，起始时n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50％
C. △S<0
D．P1<P2<P3
（4）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚。观察图2回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为___________时最有利于二甲醚的合成。
（5）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为__________
（6）甲醇液相脱水法制二甲醚的原理是：CH3OH +H2SO4→CH3HSO4+H2O，CH3 HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4。与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是_________________________________________。
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【题目】根据相应的图像，判断下列相关说法正确的是（ ）
aX(g)＋bY(g)
cZ(g) I2(s)＋aG(g)bR(g)
aA＋bBcC A＋2B2C＋3D
A. t1时改变某一条件，如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂
B. 反应达到平衡时，外界条件对平衡的影响如图所示，则该反应为放热反应
C. 从加反应物开始，物质的百分含量与温度的关系如图，则该反应为吸热反应
D. 反应速率和反应条件的变化如图所示，则该反应为放热反应，若A、B、C是气体，则D为固体或液体
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