运用化学反应原理研究氮.氧等单质及其化合物的反应有重要意义． (1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g).若在恒温.恒压条件下向平衡体系中通入氩气.则平衡移动(填“向左 “向右或“不 ),使用催化剂.上述反应的ΔH (填“增大 “减小或“不改变 )． (2)一氧化碳在高温下与水蒸气反应的方程式为:CO+H2O＝CO2+H2．已知� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．

(1)合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂，上述反应的ΔH________(填“增大”“减小”或“不改变”)．

(2)一氧化碳在高温下与水蒸气反应的方程式为：CO＋H₂O＝CO₂＋H₂．已知部分物质燃烧的热化学方程式如下：

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol^－

2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)；ΔH＝－566 kJ·mol^－1

又知1 mol　H₂O(g)转变为1 mol　H₂O(l)时放出44.0 kJ热量．写出CO和水蒸气在高温催化剂下反应的热化学方程式________．

(3)在25℃下，向浓度均为0.1 mol?L^－1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________．已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]＝1.8×10^－11，K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－20．

(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl－NH₄Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池，放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大．请写出该电池的正极反应式________．

(5)某温度(t℃)时，测得0.01 mol·L^－1的NaOH溶液的pH＝11．在此温度下，将pH＝1的H₂SO₄溶液V_aL与pH＝11的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液为中性，则V_a∶V_b＝________．

(6)在25℃下，将a mol·L^－1的氨水与0.01 mol·L^－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)．则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；

(7)NH₄Cl是一种重要的化肥．

①用0.1 mol·L^－1的盐酸滴定0.1 mol·L^－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是：

a．c(NH)＝c(Cl^－)，c(OH^－)＝c(H⁺)

b．c(NH)＞c(Cl^－)，c(OH^－)＜c(H⁺)

c．c(NH)＞c(Cl^－)，c(OH^－)＞c(H⁺)

d．c(NH)＜c(Cl^－)，c(OH^－)＞c(H⁺)

②NH₄Cl溶液中存在：NH₄⁺＋H₂ONH₃·H₂O＋H⁺，则该反应常温下的平衡常数K＝________(已知：常温下，NH₃·H₂O的电离平衡常数Kb＝1.7×10^－5 mol·L^－1)

答案：
解析：

　　(1)向左　不改变(各2分)

　　(2)CO(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋3H₂(g)；ΔH＝－41.2 kJ·mol^－1(2分)

　　(3)Cu(OH)₂　Cu²⁺＋2NH₃?H₂O＝Cu(OH)₂＋2NH₄⁺

　　(4)N₂＋8H⁺＋6e^－＝2NH₄⁺(2分)

　　(5)1∶10(2分)

　　(6)中(2分)；

　　(7)①b(2分)　②5.9×10^－8 mol·L^－1(2分)

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

运用化学反应原理研究氢、氧、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义

（1）已知：25℃时K_SP（AgCl）=1.6×l0^-10 K_SP（AgI）=1.5×l0^-16
海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在．在25℃下，向0.1L0.002mol?L^-l的NaCl溶液中加入0.1L0.002mol?L^-l硝酸银溶液，有白色沉淀生成，产生沉淀的原因是（通过计算回答）

c（Ag⁺）?c（Cl^-）＞Ksp（AgCl）

，向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002mol?L^-1的NaI溶液，看到的现象是

白色沉淀转化为黄色沉淀

，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）

AgCl（s）+I^-（aq）=AgI（s）+Cl^-（aq）

．
（2）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是

（填序号）．
电解
A．BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂
B．2NH₄HSO₄

点解

（NH₄）₂S₂O₈+H₂↑；
（NH₄）₂S₂O₈+2H₂O=2NH₄HSO₄+H₂O₂
C．CH₃CHOHCH₃+O₂→CH₃COCH₃+H₂O₂
D．乙基蒽醌法见图1
（3）某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图2、图3所示．注：以上实验均在温度为20℃、w（H₂O₂）=0.25%、pH=7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg?L^-1的条件下进行．图2中曲线a：H₂O₂；b：H₂O₂+Cu²⁺；c：H₂O₂+Fe²⁺；d：H₂O₂+Zn²⁺；e：H₂O₂+Mn²⁺；图3中曲线f：反应时间为1h；g：反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度（海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关）．
由上述信息可知，下列叙述错误的是

（填序号）．
A．锰离子能使该降解反应速率减缓
B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低
C．海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢
D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小．

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科目：高中化学 来源： 题型：

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡

向左

移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂

不改变

反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）．
（2）已知：O₂（g）═O

（g）+e^-△H₁=1175.7kJ?mol^-1
PtF₆（g）+e^-═PtF

（g）△H₂=-771.1kJ?mol^-1
O₂PtF₆（s）═O

（g）+PtF

（g）△H₃=482.2kJ?mol^-1
则反应：O₂（g）+PtF₆（g）═O₂PtF₆（s）的△H=

-78.2

kJ?mol^-1
（3）已知25℃时，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．
在25℃下，向浓度均为0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

Cu（OH）₂

沉淀（填物质的化学式），生成该沉淀的离子方程式为

Cu²⁺+2NH₃?H₂O?Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺

．
（4）在25℃下，将a mol?L^-1的氨水与0.01mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH

）=c（Cl^-），则溶液显

中性

性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃?H₂O的电离常数K_b=

10-9

a-0.01

10-9

a-0.01

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

运用化学反应原理研究氮、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）如图是一定的温度和压强下N₂和H₂反应生成lmolNH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式（△H的数值用含字母Q₁、Q₂的代数式表示）：

N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=2（Q₁-Q₂）kJ?mol^-1

（2）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）实现氮的固定--氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率．总反应式为：N₂+3H₂

通电

(一定条件)

2NH₃．则在电解法合成氨的过程中，应将H₂不断地通入

阳

极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）；在另一电极通入N₂，该电极反应式为

N₂+6H⁺+6e^-=2NH₃

．
（3）氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将a mol?L^-1的氨水与b mol?L^-1的盐酸等体积混合（混合后体积为混合前体积之和），反应后溶液显中性．求25℃下该混合溶液中氨水的电离平衡常数

b×10-7

a-b

b×10-7

a-b

（4）已知：25℃时K_SP（AgCl）=1.6×l0^-10 K_SP（AgI）=1.5×l0^-16
海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在．在25℃下，向0.1L0.002mol?L^-l的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1L0.002mol?L^-l硝酸银溶液，有白色沉淀生成，从难溶电解质的溶解平衡角度解释产生沉淀的原因是

c（Ag⁺）?c（Cl^-）＞K_sp（AgCl）

，向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002mol?L^-1的NaI溶液，看到的现象是

白色沉淀转化为黄色沉淀

，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）

AgCl（s）+I^-（aq）═AgI（s）+Cl^-（aq）

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），混合体系中SO₃的质量分数和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：

①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H

＜

0（选填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡

向左

移动（选填“向左”、“向右”或“不”）；
②若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁

＞

K₂；若反应进行到状态D时，v_正

＞

v_逆（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
①图2是一定的温度和压强下N₂和H₂反应生成1mol NH₃过程中能量变化示意图，请写出合成氨的热化学反应方程式：

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；

、

△H=2（a-b）kJ?mol^-1

．（△H的数值用含字母a、b的代数式表示，不必注明反应条件）
②氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将xmol?L^-1的氨水与ymol?L^-1的盐酸等体积混合，所得溶液呈中性．则x

＞

y，所得溶液中c（NH₄⁺）

C（Cl^-）（选填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代数式表示出一水合氨的电离平衡常数

10-7y

x-y

mol/L

10-7y

x-y

mol/L

．
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．在25℃下，向0.1mol?L^-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol?L^-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol?L^-1的NaI溶液，看到的现象是

白色沉淀转化为黄色沉淀

，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）

AgCl（s）+I^-（aq）=AgI（s）+Cl^-（aq）

．（已知25℃时K_sp[AgCl]=1.0×10^-10 mol²?L^-2，Ksp[AgI]=1.5×10^-16mol²?L^-2）

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科目：高中化学 来源： 题型：

运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义

（1）硫酸生产过程中2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），平衡混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如图1示，根据图回答下列问题：
①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H

0（填“＞”或“＜”），若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氩气，该反应的正反应速率将

（填“增大”“减小”或“不变”）；
②若A、C两点反应的平衡常数分别为K₁，K₂，则K₁

K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）图2是一定的温度和压强下工业上合成1molNH₃过程中能量变化示意图．
①请写出工业合成氨的热化学方程式

（△H的数值用含字母Q₁、Q₂的代数式表示）
②氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol?L^-1的盐酸与b mol?L^-1的氨水等体积混合，反应后溶液显中性，则c（Cl^-）

c （NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数

．

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