化合物A(分子式为C6H6O)是一种有机化工原料.在空气中易被氧化．A 的有关转化反应如下:已知:①②(R表示烃基.R′和R″表示烃基或氢)(1)写出A 的结构简式:．(2)G是常用指示剂酚酞．写出G中含氧官能团的名称:酚羟基酚羟基和酯基酯基．(3)某化合物是E的同分异构体.且分子中只有两种不同化学环境的氢．写出该化合物的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（2013?江苏）化合物A（分子式为C₆H₆O）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化．A 的有关转化反应如下（部分反应条件略去）：

已知：①

②

（R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢）
（1）写出A 的结构简式：

．
（2）G是常用指示剂酚酞．写出G中含氧官能团的名称：

酚羟基

和

酯基

．
（3）某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式：

（任写一种）．
（4）F和D互为同分异构体．写出反应E→F的化学方程式：

．
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H₂C═CH₂

HBr

CH₃CH₂Br

NaOH溶液

△

CH₃CH₂OH．

分析：化合物A（分子式为C₆H₆O）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化，所以A是苯酚，A的结构简式为：

，A在一定条件下和氢气发生加成反应生成B，B的结构简式为：

，B被重铬酸钾溶液氧化生成C，C的结构简式为：

，C反应生成D，结合题给信息知，D的结构简式为：

，C经过一系列反应生成E，E反应生成F，F和D互为同分异构体，所以E发生消去反应生成F，则F的结构简式为：

．

解答：解：化合物A（分子式为C₆H₆O）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化，所以A是苯酚，A的结构简式为：

，A在一定条件下和氢气发生加成反应生成B，B的结构简式为：

，B被重铬酸钾溶液氧化生成C，C的结构简式为：

，C反应生成D，结合题给信息知，D的结构简式为：

，C经过一系列反应生成E，E反应生成F，F和D互为同分异构体，所以E发生消去反应生成F，则F的结构简式为：

．
（1）通过以上分析知，A的结构简式为：

，故答案为：

；
（2）根据G的结构简式知，G中含有的官能团有：酚羟基和酯基，故答案为：酚羟基、酯基；
（3）分子中只有两种不同化学环境氢的E的同分异构体有：

，
故答案为：

；
（4）F的结构简式为：

，在加热、浓硫酸作催化剂条件下E发生消去反应生成F，所以反应E→F的化学方程式为：

，
故答案为：

；
（5）根据题给信息知其合成路线为：
在镍作催化剂、高温高压条件下，苯酚和氢气加成反应生成环己醇，在加热条件下，环己醇和溴化氢发生取代反应生成1-溴环己烷，1-溴环己烷和镁、无水乙醚反应生成

，

和甲醛、水反应生成

，

在铜作催化剂、加热条件下被氧气氧化生成

，
所以其合成路线流程图为

，
故答案为：

．

点评：本题考查有机物的推断及合成，同时考查学生知识迁移能力，利用题给信息进行分析解答，明确有机物的官能团及性质是解本题关键，难度较大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?江苏二模）图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷的装置，反应需要加热，图中省去了加热装置．有关数据见表：
表．乙醇、溴乙烷、溴有关参数

	乙醇	溴乙烷	溴
状态	无色液体	无色液体	深红棕色液体
密度/g?cm^-3	0.79	1.44	3.1
沸点/℃	78.5	38.4	59

（1）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是

a、b、c

（选填序号）．
a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br₂的生成
c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂
（2）写出溴化氢与浓硫酸加热时发生反应的化学方程式

2HBr+H₂SO₄（浓）

△

SO₂+Br₂+2H₂O

2HBr+H₂SO₄（浓）

△

SO₂+Br₂+2H₂O

．
（3）图中试管C中的导管E的末端须在水面以下，其原因是

增加获得溴乙烷的质量

．
（4）加热的目的是

加快反应速率，蒸馏出溴乙烷

．
（5）为除去产品中的一种主要杂质，最好选择下列

（选填序号）溶液来洗涤产品．
A．氢氧化钠 B．碘化亚铁 C．亚硫酸钠 D．碳酸氢钠
（6）第（5）步的实验所需要的玻璃仪器有

分液漏斗、烧杯

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?江苏）柠檬酸亚铁（FeC₆H₆O₇）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾（FeSO₄?7H₂O）通过下列反应制备：FeSO₄+Na₂CO₃═FeCO₃↓+Na₂SO₄ FeCO₃+C₆H₈O₇═FeC₆H₆O₇+CO₂↑+H₂O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L^-1计算）．

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe³⁺	1.1	3.2
Al³⁺	3.0	5.0
Fe²⁺	5.8	8.8

（1）制备FeCO₃时，选用的加料方式是

（填字母），原因是

避免生成Fe（OH）₂沉淀

．
a．将FeSO₄溶液与Na2CO₃溶液同时加入到反应容器中
b．将FeSO₄溶液缓慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的反应容器中
c．将Na₂CO₃溶液缓慢加入到盛有FeSO₄溶液的反应容器中
（2）生成的FeCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是

取最后一次的洗涤滤液1～2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净

．
（3）将制得的FeCO₃加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应．①铁粉的作用是

防止+2价的铁元素被氧化

．②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是

加入适量柠檬酸让铁粉反应完全

．
（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体．分离过程中加入无水乙醇的目的是

降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出

．
（5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃）出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁．请结合如图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO₄?7H₂O晶体的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，

“（过滤，）向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤”
或“过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤”

，得到FeSO₄溶液，

（滴加稀硫酸酸化，）加热浓缩得到60℃饱和溶液，冷却至0℃结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥

，得到FeSO₄?7H₂O 晶体．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?江苏）A．[物质结构与性质]
元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子．元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍．
（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示．
①在1个晶胞中，X离子的数目为

．
②该化合物的化学式为

ZnS

．
（2）在Y的氢化物（H₂Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是

sp³

．
（3）Z的氢化物（H₂Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是

水分子与乙醇分子之间形成氢键

．
（4）Y 与Z 可形成YZ₄^2-
①YZ₄^2-的空间构型为

正四面体

（用文字描述）．
②写出一种与YZ₄^2-互为等电子体的分子的化学式：

CCl₄或SiCl₄等

．
（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH₃）₄]Cl₂，1mol该配合物中含有σ键的数目为

16N_A

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?江苏三模）在5-氨基四唑（

）中加入金属Ga，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊．
（1）基态Ga原子的电子排布式可表示为

[Ar]3d¹⁰4s²4p¹

；
（2）5-氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为

N＞C＞H

，其中N原子的杂化类型为

sp²、sp³

；在1mol 5-氨基四唑中含有的σ键的数目为

9N_A

．
（3）叠氮酸钠（NaN₃）是传统安全气囊中使用的气体发生剂．
①叠氮酸钠（NaN₃）中含有叠氮酸根离子（N₃^-），根据等电子体原理N₃^-的空间构型为

直线型

．
②以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物．其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如右图）顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为

Ti₄CN₃

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?江苏三模）碳酸钠-过氧化氢加合物（aNa₂CO₃?bH₂O₂）具有漂白、杀菌作用．实验室用“醇析法”制备该物质的实验步骤如下：
第1步：取适量碳酸钠溶解于一定量水中，倒入烧瓶中；再加入少量稳定剂（MgCl₂和Na₂SiO₃），搅拌均匀．
第2步：将适量30%的H₂O₂溶液在搅拌状态下滴入烧瓶中，于15℃左右反应1h．
第3步：反应完毕后再加入适量无水乙醇，静置、结晶，过滤、干燥得产品．
（1）第1步中，稳定剂与水反应生成2种常见的难溶物，其化学方程式为

MgCl₂+Na₂SiO₃+2H₂O=2NaCl+Mg（OH）₂↓+H₂SiO₃↓

．
（2）第2步中，反应保持为15℃左右可采取的措施是

15℃水浴或冷水浴

．
（3）第3步中，无水乙醇的作用是

降低碳酸钠-过氧化氢化合物的溶解度（有利于晶体析出）

．
（4）H₂O₂的含量可衡量产品的优劣．现称取m g（约0.5g）样品，用新煮沸过的蒸馏水配制成250mL溶液，取25.0mL于锥形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用c mol?L^-1 KMnO₄溶液滴定至终点．
①配制250mL溶液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、

（250mL）容量瓶

、

胶头滴管

．
②滴定终点观察到的现象是

溶液呈浅红色且30s内不褪色

．
（5）可模拟用蒸馏法测定样品中碳酸钠的含量．装置如图所示（加热和固定装置已略去），实验步骤如下：
步骤1：按右图所示组装仪器，检查装置气密性．
步骤2：准确量取（4）中所配溶液50mL于烧瓶中．
步骤3：准确量取40.00mL约0.2mol?NaOH溶液2份，分别注入烧杯和锥形瓶中．
步骤4：打开活塞k₁、k₂，关闭活塞k₃，缓缓通入氮气一段时间后，关闭k₁、k₂，打开k₃；经滴液漏斗向烧瓶中加入10mL 3mol?硫酸溶液．
步骤5：加热至烧瓶中的液体沸腾，蒸馏，并保持一段时间．
步骤6：经k₁再缓缓通入氮气一段时间．
步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c₁ mol?H₂SO₄标准溶液滴定至终点，消耗H₂SO₄标准溶液V₁ mL．
步骤8：将实验步骤1～7重复2次．
①步骤3中，准确移取40.00mL NaOH溶液所需要使用的仪器是

碱式滴定管

．
②步骤1～7中，确保生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收的实验步骤是

1，5，6

（填序号）．
③为获得样品中碳酸钠的含量，还需补充的实验是

用H₂SO₄标准溶液标定NaOH溶液的浓度

．

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