[题目]常温下.将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合.两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:实验编号HA物质的量浓度/(mol·L-1)NaOH物质的量浓度/(mol·L-1)混合溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙c10.2pH＝7丙0.10.1pH>7丁0.10.1pH＝9请回答下列问题.(1)不考虑其他组的实验结果.单从甲组情况分析.如何用a(� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度/(mol·L－1)	NaOH物质的量浓度/(mol·L－1)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c1	0.2	pH＝7
丙	0.1	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH＝9

请回答下列问题。

(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA强酸还是弱酸__________________。

(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析c1是否一定等于0.2 mol·L－1？____(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是___________。

(3)从丙组实验结果分析，HA是________酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(H＋)＝______ mol·L－1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果 (不能做近似计算)。c(Na＋)－c(A－)＝______mol·L－1。

【答案】如a＝7时，HA是强酸，如a>7时，HA是弱酸否 c(A－)＝c(Na＋) 弱 c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) 10－5 10－5－10－9

【解析】

（1）NaOH为强碱，酸与碱等物质的量混合，如为强酸，则溶液呈中性，如为弱酸，则溶液呈碱性；

（2）pH=7，反应后溶液呈中性，如为强酸，则c1等于0.2，若HA为弱酸，则c1大于0.2；

（3）酸碱恰好中和，pH＞7，应为弱酸；

（4）结合电荷守恒计算。

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，若a=7，则HA是强酸；若a＞7，则HA是弱酸；

（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，pH=7，若HA为强，则c1等于0.2，若HA为弱酸，则c1大于0.2，所以c1不一定为0.2，溶液pH=7，由溶液的电离守恒c（OH－）+c（A－）=c（Na＋）+c（H＋），可知c（A－）=c（Na＋）；

（3）酸碱恰好中和，得到NaA溶液，根据电荷守恒可以得到c（OH－）+c（A－）=c（Na＋）+c（H＋），由于pH＞7，所以c（OH－）＞c（H＋），即c（Na＋）＞c（A－），所以混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）；

（4）丁组实验所得混合溶液为浓度为0.05mol·L－1的NaA溶液，其pH为9，所以由水电离出的c（OH－）=10-5mol·L－1，所得混合溶液中由水电离出的c(H＋)＝10-5mol·L－1；

由电荷守恒c（OH－）+c（A－）=c（Na＋）+c（H＋）可知c（Na＋）-c（A－）=c（OH－）-c（H＋）=（10-5-10-9）mol·L－1。

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