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    18．下列叙述正确的是（　　）
    A．摩尔是化学上常用的一个物理量
    B．CH4的摩尔质量为16g
    C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
    D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L

    分析 A、摩尔是物质的量的单位；
    B、摩尔质量的单位为g/mol；
    C、3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5mol，其质量为0.5mol×64g/mol=32g；
    D、根据标准状况条件下1mol气体体积为22.4L；

    解答 解：A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；
    B、摩尔质量的单位为g/mol，所以CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误；
    C、3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5mol，其质量为0.5mol×64g/mol=32g，故C正确；
    D、根据标准状况条件下1mol气体体积为22.4L，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了物质的量的单位--摩尔及摩尔质量的概念，属于基础知识，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学与生活密切相关．下列有关说法错误的是（　　）
    A．SiO2、MgO熔点高，可用于制作耐高温仪器
    B．天然气是可再生清洁能源，可用于工业制盐酸
    C．硝酸铵属于氧化剂，严禁用可燃物（如纸袋）包装
    D．纤维素属于多糖类物质，但不能作人类的营养物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列分子中，其中子总数为24的是（　　）
    A．18O3B．2H217O2C．14N16O2D．14C16O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu-2e-=Cu2+，还原反应式：2Fe3++2e-=2Fe2+．据此，回答下列问题：
    ①将反应3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O拆写为两个“半反应式”：
    还原反应式：8H++2NO3-+6e-=4H2O+2NO↑．
    ②已知某反应的两个“半反应式”为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-，
    则氧化还原反应方程式为CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O．
    ③此原理可用于电化学．锌-锰碱性电池广泛应用于日常生活．电池的总反应式为Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（l）═Zn（OH）2（s）+2MnOOH（s）．该电池的正极反应式为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化，装置如图，实验过程中可观察到烧瓶Ⅰ中固体石蜡先熔化，试管Ⅱ中有少量液体凝结，试管Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液褪色，实验后闻试管Ⅱ中液体气味，具有汽油的气味．
    （1）该装置仪器连接的顺序应遵循的原则为从下往上，从左往右，
    加入药品之前的操作为检查装置的气密性，长导管的作用是导气、冷凝气体；
    （2）试管Ⅱ中少量液体凝结说明了裂化生成了含5个碳原子以上的烃；
    （3）试管Ⅲ中溶液褪色说明了：裂化生成了碳原子数小于5的烯烃；
    （4）能否用试管Ⅱ中的液体萃取溴水中的溴？不能，理由是裂化产物中有烯烃，易与溴发生加成反应，不能萃取溴；
    （5）写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式C20H42$→_{△}^{氧化铝}$C10H22+C10H20．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．反应aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g）达到平衡时，B%跟压强P和温度T（T2＞T1）之间的关系如图所示（填“增大”“减小”“吸”“放”“正”“逆”）
    ①当压强不变时，升高温度，B%变减小，其反应为吸热反应．
    ②当温度不变，增大压强时，B%变增大，平衡向逆方向移动，方程式中系数间关系是c+d＞b．
    ③当温度不变，增大压强时，若B%不变，则方程式中系数关系是b=c+d．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．经氯气消毒的自来水，若用于配置以下溶液：①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④FeSO4⑤KI ⑥NaCl ⑦Na2SO3不会使配置的溶液变质的是（　　）
    A．全部B．②④⑤⑥C．②⑤D．⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol e-，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（　　）
    A．在①中Cu棒为阳极；在②中Cu棒为负极
    B．溶液的pH：①不变；②增大
    C．电极上析出物质的质量：①＜②
    D．电极反应式：①中阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑；②中正极：2H++2e-=H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的有几个（　　）
    ①用氨水清洗做过银镜反应的试管；
    ②用分液漏斗分离硝基苯和水的混合物；
    ③用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH；
    ④配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸；
    ⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用NaOH稀溶液清洗；
    ⑥用碱式滴定管量取20.00mL0.1mol•L-1KMnO4溶液．
    A．2B．3C．5D．6

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