Question

15．如表为元素周期表的一部分，请回答下列问题：

族 周期	ⅠA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					③
3	①		②			④	⑤

（1）元素③在元素周期表中的位置是第二周期第VA族．
（2）④和⑤两种元素的最高价氧化物对应水化物酸性较弱的是H₂SO₄（填化学式），②和④两种元素中，原子半径较大的是Al（填元素符号）．
（3）元素①的氢氧化物与元素②的单质反应，离子反应方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 由图可知，①为Na，②为Al，③为N，④为S，⑤为Cl，
（1）N位于第二周期第VA族；
（2）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强；同周期从左向右原子半径减小；
（3）元素①的氢氧化物与元素②的单质反应，生成偏铝酸钠和氢气．

解答 解：由图可知，①为Na，②为Al，③为N，④为S，⑤为Cl，
（1）N位于第二周期第VA族，故答案为：第二周期第VA族；
（2）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，④和⑤两种元素的最高价氧化物对应水化物酸性较弱的是H₂SO₄；同周期从左向右原子半径减小，则②和④两种元素中，原子半径较大的是Al，故答案为：H₂SO₄； Al；
（3）元素①的氢氧化物与元素②的单质反应，生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、元素化合物知识、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．