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    非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的结构式分别是和．实验测得N－N键键能为167 kJ·mol－1，NO2中氮氧双键的平均键能为466 kJ·mol－1，N2O4中氮氧双键的平均键能为438.5 kJ·mol－1．

    (1)

    写出N2O4转化为NO2的热化学方程式________

    (2)

    对反应N2O4(g)2NO2(g)，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是

    [　　]

    A．

    A、C两点的反应速率：A＞C

    B．

    B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

    C．

    A、C两点气体的颜色：A深，C浅

    D．

    由状态B到状态A，可以用加热的方法

    (3)

    在100℃时，将0.400 mol的NO2气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

    ①在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为________．

    ②该反应的平衡常数K的值为________；若100℃时的某时刻测得c(NO2)＝1.00 mol/L，c(N2O4)＝0.20 mol/L，则该时刻的v正________v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)，升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数将________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

    ③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是________mol·L－1．

    答案：2．D;
    解析：

    (1)

    N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1

    (3)

    　　①0.0025 mol·(L·s)－1　(2分)

    　　②K＝2.8，＜，减小

    　　③0.10


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （15分）非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式分别是和。实验测得N－N键键能为167kJ·mol－1，NO2中氮氧双键的平均键能为466 kJ·mol－1，N2O4中氮氧双键的平均键能为438.5 kJ·mol－1。

    （1）写出NO2转化为N2O4的热化学方程式_________________________________________

    （2）对反应2NO2(g) N2O4 (g)，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(        )

    A．A、C两点的反应速率：A＞C

    B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

    C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

    （3）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

    时间（s）

    0

    20

    40

    60

    80

    n(NO2)/mol

    0.40

    n1

    0.26

    n3

    n4

    n(N2O4)/mol

    0.00

    0.05

    n2

    0.08

    0.08

    ①在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为___    __。

    ②2NO2(g) N2O4(g)该反应的平衡常数K的值为             ；若100℃时的某时刻测得c(NO2)=1.00mol/L,c(N2O4)=0.20mol/L，则该时刻的v正 　　  v逆（填“>”、“<”或“=”），升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数K将       （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是_____________mol·L－1。

    ④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为____________。（结果保留小数点后一位）

     

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    科目：高中化学 来源：2012届江苏省无锡市辅仁高级中学高三第二次考试化学试卷 题型：填空题

    （15分）非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式分别是和。实验测得N－N键键能为167kJ·mol－1，NO2中氮氧双键的平均键能为466 kJ·mol－1，N2O4中氮氧双键的平均键能为438.5 kJ·mol－1。
    （1）写出NO2转化为N2O4的热化学方程式_________________________________________
    （2）对反应2NO2 (g) N2O4 (g)，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(         )

    A．A、C两点的反应速率：A＞C
    B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    （3）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

    时间（s）
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    n(NO2)/mol
    		0.40
    		n1
    		0.26
    		n3
    		n4
    n(N2O4)/mol
    		0.00
    		0.05
    		n2
    		0.08
    		0.08
    ①在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为___    __。
    ②2NO2(g) N2O4(g)该反应的平衡常数K的值为             ；若100℃时的某时刻测得c(NO2)=1.00mol/L,c(N2O4)=0.20mol/L，则该时刻的v正 　　 v逆（填“>”、“<”或“=”），升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数K将       （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    ③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是_____________mol·L－1。
    ④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为____________。（结果保留小数点后一位）

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市闵行区高三上学期期末教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在一百多种化学元素中，非金属占了23种。80%的非金属元素在社会中占重要位置。如C、N、O、Si、Cl等。

    （1）氯元素原子最外电子层上有    种能量不同的电子，该元素的简单阴离子核外电子排布式是                   。

    （2）由氮元素与硅元素组成的物质，可用于制造发动机的耐热部件，因为它属于        晶体，请写出该化合物的化学式             。

    （3）下列事实能说明氯与氧两元素非金属性相对强弱的有            。（选填编号）

    a．Cl原子最外层电子数比氧多

    b．酸性：HCl＞H2O

    c．ClO2中氯元素为+4价，氧元素为−2价

    d．沸点：H2O＞HCl

    与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl－，不生成有机氯代物等有害物质。工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2，反应如下：NaClO2 +HCl ClO2↑+___________________（没有配平）

    （4）上述方程式中，缺项物质是___________，配平方程式，并在下面补全反应物系数。____NaClO2 +____HCl

    （5）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是        。生成0.2 mol ClO2转移电子的物质的量为 _______ mol。

    （6）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。某污水中含CN－a mg/L，现用ClO2将CN－氧化，只生成两种无毒气体。处理100m3这种污水，至少需要ClO2 _______ mol 。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省无锡市高三第二次考试化学试卷 题型：填空题

    （15分）非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式分别是和。实验测得N－N键键能为167kJ·mol－1，NO2中氮氧双键的平均键能为466 kJ·mol－1，N2O4中氮氧双键的平均键能为438.5 kJ·mol－1。

    （1）写出NO2转化为N2O4的热化学方程式_________________________________________

    （2）对反应2NO2 (g) N2O4 (g)，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(         )

    A．A、C两点的反应速率：A＞C

    B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

    C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

    （3）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

    时间（s）

    0

    20

    40

    60

    80

    n(NO2)/mol

    0.40

    n1

    0.26

    n3

    n4

    n(N2O4)/mol

    0.00

    0.05

    n2

    0.08

    0.08

    ①在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为___     __。

    ②2NO2(g) N2O4(g)该反应的平衡常数K的值为              ；若100℃时的某时刻测得c(NO2)=1.00mol/L,c(N2O4)=0.20mol/L，则该时刻的v正 　　  v逆（填“>”、“<”或“=”），升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数K将        （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是_____________mol·L－1。

    ④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为____________。（结果保留小数点后一位）

     

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