Question

某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2，他们使用的药品和装置如图所示：

(1)SO2气体还原Fe3＋的产物是________(填离子符号)，参加反应的SO2和Fe3＋的物质的量之比是________。

(2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________。

A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸

C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热浓H2SO4

(3)装置C的作用是____________________________________。

(4)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。

A．蒸发皿　　　B．石棉网

C．漏斗 D．烧杯 E．玻璃棒 F．坩埚

(5)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。

方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。

上述方案不合理的是________，原因是__________________________

______________________________________________。

(6)能表明I－还原性弱于SO2的现象是_____________________________

___________________________________________。

 

Answer 1

　(1)Fe2＋和SO42—　1∶2　(2)BD　(3)吸收多余的SO2，防止污染空气　(4)BF　(5)方案①　SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色　(6)B中溶液蓝色变淡甚至消失

【解析】　(1)SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42—＋2Fe2＋＋4H＋

(2)实验室制SO2：

Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O或Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；HNO3能氧化SO2，固体硫在纯氧中燃烧生成的SO2中混有O2。

(3)SO2有毒，须用碱液吸收。

(4)蒸发用到的仪器为：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台；过滤用到的仪器为：铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯。