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    下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是
    A．SO2和SiO2B．NaCl和HClC．CCl4和KClD．NH3和H2O
    D

    试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。据此可知，A中前者是含有共价键的分子晶体，后者是含有共价键的原子晶体；B中前者是含有离子键的离子晶体，后者是含有共价键的分子晶体；C中前者是含有共价键的分子晶体，后者是含有离子键的离子晶体；D中都是含有共价键的分子晶体，D正确，答案选D。
    点评：该题是高考中的常见题型和重要的考点，试题基础性强，贴近高考，旨在培养学生分析、归纳和总结问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。该题的关键是明确化学键和晶体类型的含义、判断依据，然后结合题意灵活运用即可。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    物质结构理论指出：金属晶体中金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用，叫金属键。金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法错误的是（  ）。
    A．镁的硬度小于铝
    B．镁的熔、沸点低于钙
    C．镁的硬度大于钾
    D．钙的熔、沸点高于钾

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某化学式为AB的离子晶体，已知5r(A2+)=4r(B2-）（各类离子晶体与关系如下图所示），经测定其密度为g·cm-3，其摩尔质量为Mg·mol-1，则下列有关该晶体的说法正确的是（  ）
    r+/r-
    		配位数
    		实例
    0.225～0.414
    		4
    		ZnS
    0.414～0.732
    		6
    		NaCl
    0.732～1.0
    		8
    		CsCl
    >1.0
    		12
    		CsF
     
    A．该晶体结构与ZnS晶体相似
    B．该晶体每个晶胞中有2个A2＋和B2－
    C．该晶体晶胞的边长为cm
    D．A2+离子紧邻的B2-构成的空间结构为立方体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为（  ）
    A．CaTiO3　　 B．CaTiO6C．Ca4TiO3　D．CaTiO12

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是（   ）
    A．SiO2晶体B．Ar晶体C．NaCl晶体D．NaOH晶体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1) 已知在一定条件下的反应4HCl+O2=2Cl2 +2H2O中， 有4mol HCl被氧化时，放出120kJ的热量,且

    则断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差为__________KJ。
    （2）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：
    晶体
    		NaCl
    		KCl
    		CaO
    晶格能／(kJ·mol－1)
    		786
    		715
    		3401
    四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高 到低的顺序是                        。 
    （3）已知AlCl3熔点190℃，沸点183℃，结构如右图所示：AlCl3晶体内含有的作用力有 （填序号）。

    A．离子键    B．共价键    C．金属键  
    D．配位键    E．范德华力    F. 氢键
    （4）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物中的阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为      ，已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于①干冰②金刚石③氯化钠三种物质的熔沸点由高到低排列顺序正确的是
    A．①②③B．③②①C．②①③D．②③①

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氮化铝(AlN)常用做砂轮及高温炉衬材料，熔化状态下不导电，可知它属于(  )
    A．离子晶体B．原子晶体C．分子晶体D．无法判断

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对一些实验事实的理论解释正确的是
    选项
    		实验事实
    		理论解释
    A
    		N原子的第一电离能大于O原子
    		N原子2p能级半充满
    B
    		CO2为直线形分子
    		CO2分子中C＝O之间的夹角为120°
    C
    		金刚石的熔点低于石墨
    		金刚石是原子晶体，石墨是原子晶体
    D
    		HF的沸点高于HCl
    		HF的相对分子质量小于HCl

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