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    下列说法正确的是（　　）
    A、淀粉、纤维素、蛋白质都属于天然高分子形成的混合物
    B、蔗糖溶液中加入新制Cu（OH）2煮沸会析出砖红色沉淀
    C、纤维素、淀粉都可用（C6H10O5）n表示，它们互为同分异构体
    D、人体的各种组织的蛋白质不断分裂，最终生成二氧化碳和水，排出体外
    考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点,淀粉的性质和用途,纤维素的性质和用途
    专题：糖类与蛋白质专题
    分析：A．高分子化合物的n不同，则分子式不同；
    B．蔗糖溶液与新制Cu（OH）2浊液不反应；
    C．淀粉和纤维素虽具有相同的表示式，但n不同，则分子式不同；
    D．蛋白质含有氮元素．
    解答： 解：A．高分子化合物的n不同，则分子式不同，是混合物，故A正确；
    B．蔗糖溶液是非还原性糖，与新制Cu（OH）2浊液不反应，故B错误；
    C．淀粉和纤维素虽具有相同的表示式，但n不同，则分子式不同，故不是同分异构体，故C错误；
    D．蛋白质分解会转变成尿素、二氧化碳和水等而排出体外，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查高分子化合物，蔗糖淀粉纤维素蛋白质的性质，学习时注意全面性的掌握知识．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D都是钠的化合物，分别有以下化学变化．
    2A═B+H2O+CO2  A+C═B+H2O  2D+2H2O═4C+O2↑  2D+2CO2═2B+O2  B+Ca（OH）2=2C+CaCO3↓
    （1）写出A～D各物质的化学式
    A．
     
       B．
     
        C．
     
        D．
     
    ．
    （2）写出下列反应的化学方程式
    A+C
     
    ；B+Ca（OH）2
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g）不能表明已达平衡状态的是（　　）
    A、混合气体的压强
    B、混合气体的密度
    C、B的物质的量浓度
    D、气体总物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）
    A、节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
    B、小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
    C、为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
    D、面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于过氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），△H＜0下列叙述正确的是（　　）
    A、化学反应速率关系是：2υ正（NH3）═3υ正（H2O）
    B、若升高温度，逆向反应速率增加，正向反应速率减小
    C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
    D、达到化学平衡时，4υ正（O2）═5υ逆（NO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能证明淀粉已完全水解的试剂是（　　）
    A、碘水B、银氨溶液
    C、淀粉碘化钾溶液D、碘化钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机反应属于消去反应的是（　　）
    A、+HONO2
    浓硫酸
    △
    +H2O
    B、CH3CH3OH+CH3COOH
    浓硫酸
    △
    CH3COOC2H+H2O
    C、CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    CH2═CH2↑+H2O
    D、BrCH=CHBr+Br2→CHBr2CHBr2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列三个反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+    Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    试推断结论：具有还原性物质的还原性强弱：①Fe＞Cu＞Fe2+＞Cl-  ②Cl-＞Fe2+＞Fe＞Cu
    具有氧化性物质的氧化性强弱：③Fe3+＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+④Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
    其中结论正确的是（　　）
    A、①③B、②③C、①④D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化硫和氮氧化物（NOx）对大气污染日趋严重，研究消除大气污染的方法是化学工作者的重要课题，目前有很多种方法消除大气污染．
    （1）可利用甲烷催化还原NOx的方法处理NOx，反应如下：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
    则CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=
     
    ；
    （2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）CO2?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，15分钟后达到平衡，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示，则平衡常数K=
     
    （小数点后保留3位）；若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将
     
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）；20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是
     
    （填序号）；
    ①加入催化剂　  ②降低温度　  ③缩小容器体积　  ④增加CO2的量
    （3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O═2H2SO4）．已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为
     
    ；
    （4）肼（N2H4）用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977．写出肼与亚硝酸反应的化学方程式
     
    ；
    （5）N2O5是重要的硝化剂和氧化剂，可用电解法制备N2O5，如图2所示，N2O5在电解池的
     
    （填“阳极”或“阴极”）区生成，其电极反应式为
     
    （注意：水不参加反应）．

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