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    正确的实验操作是实验成功的基本保证。下列实验操作正确的是
    _
    C

    试题分析：A项检验气密性的装置要区别分液漏斗和长颈漏斗：分液漏斗用此装置，长颈漏斗右端不能插入水中，最好用止水夹夹住橡皮管，向长颈漏斗中加水至水柱不再下降，观察一段时间即可；B项蒸发皿不能放在石棉网上，直接在酒精灯上加热即可；C项正确；D项托盘天平只能读数到0.1g，读不到0.01g。
    点评：本题涉及知识比较多，综合性较强，尤其气密性检验是学生掌握的难点，属于较难的习题。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关试剂的保存方法不正确的是
    A．少量的钠保存在煤油中
    B．新制的氯水一定保存在无色试剂瓶中
    C．将火碱溶液保存在橡胶塞的细口玻璃瓶中
    D．保存FeSO4溶液时需要加入铁钉

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．焰色反应实验后，用稀硫酸洗净铂丝，灼烧至无色，以除去残留在铂丝上的试剂
    B．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液一定含有Ag+
    C．欲除去氯气中少量氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶
    D．托盘天平称取58.50g食盐，加1升水配制成溶液，NaCl溶液浓度为1mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法正确的是（   ）
    A．萃取操作可在普通漏斗中完成　
    B．浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗
    C．闻未知液体或气体的气味时，应该将试剂瓶口距离口鼻远一些，用手轻轻搧动。
    D．用容量瓶配制好一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）（1）在实验室中，下列实验中所选用的仪器或操作合理的是_____________
    A．用200mL量筒量取5.25mL稀H2SO4
    B．用托盘天平称取11.7gNaCl晶体
    C．用100mL烧杯配制50g质量分数约为1%的食盐水
    D．用500mL容量瓶配制250mL0.20mol/L的氢氧化钠溶液
    E.给试管中的液体加热时，液体不少于试管容积的1/3
    F.盛装Ca(OH)2溶液的试剂瓶可用玻璃塞
    G．萃取分液时，先将上层液小心从上口倒出，再将下层液从下口流出
    H．蒸馏时，温度计水银球放入液面以下，但不可触及瓶底或沸石
    （2）乙醇（俗名酒精）的结构简式为CH3CH2OH，其分子式为C2H6O，相对分子质量为______________,摩尔质量为_____________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作中正确的是
    A．蒸馏液体时，冷水应从冷凝管的上端进入
    B．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
    C．萃取分液时，放出下层液体后，接着换一个新的烧杯放出上层液体
    D．称量NaOH固体，先在天平两盘上放大小相等纸片，然后NaOH放在左盘纸片上称量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （每空2分共12分）在配制物质的量浓度溶液时,下列操作出现的后果是(填“偏低”“偏高”“无影响”)：
    （1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体________________
    （2）配制氢氧化钠溶液时，未冷却至室温就转移入容量瓶并定容_____________
    （3）配制氢氧化钠溶液时，未洗涤小烧杯和玻璃棒______________
    （4）配制氢氧化钠溶液时，容量瓶内残留少量水_____________
    （5）配制氢氧化钠溶液时，定容时俯视刻度线______________
    （6）配制氢氧化钠溶液时，定容时发现液面超过刻度线，立即用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线_______________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）尖晶石型锰酸锂（LiMn2O4）是一种环保绿色能源新型材料。实验室通过下列方法制取：将MnO2和Li2CO3按4︰1的物质的量比配料，球磨3～5小时，然后升温至600℃～750℃，保温24小时，自然冷却至室温得产品。
    （1）保温24小时的目的是____________________________________________________。
    （2）写出该反应的化学方程式_________________________________________________。
    （3）实验室测定锰酸锂中锰的平均化合价的实验步骤如下：
    步骤1：准确称取0.1g左右的尖晶石型锰酸锂试样于锥形瓶中，加入5mL稀硫酸、10.00mL 0.2000mol/L草酸钠（Na2C2O4）标准溶液，于80℃水浴加热溶解；
    步骤2:待试样全部溶解，立即用浓度为0.2000mol/L的高锰酸钾溶液滴定至终点；
    步骤3:计算样品得电子的物质的量n；
    步骤4：将溶液中Mn2+氧化为Mn3+，再用硫酸亚铁铵标准溶液滴定，记录实验数据，计算出样品中Mn元素的质量为m；
    步骤5：将实验步骤1-4重复2次。
    已知反应： 2Mn3+＋C2O42-=2Mn2+＋2CO2↑；Mn4+＋C2O42-=Mn2+＋2CO2↑
    2MnO4－＋5C2O42-＋16H+="2" Mn2+＋10 CO2↑+8H2O
    ①步骤2中，为判断滴定终点，_________（填“需要”或“不需要”）加入指示剂。
    ②步骤4中，滴定时盛放硫酸亚铁铵标准溶液的玻璃仪器是___________________。
    ③请用样品得电子的物质的量n和样品中Mn元素的质量m来表示样品中Mn元素的化合价=_____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（    ）
    A．用pH试纸测量溶液的pH值时要先将试纸润湿
    B．滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口如果试纸不变蓝说明原溶液中无NH4＋
    C．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋
    D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

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