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    （10分）下图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。请回答：

    （1）上图实验室制备氯气的化学反应方程式为 。

    （2）通常用向上排空气法或者排饱和食盐水法收集氯气，若要利用C瓶收集到干燥纯净的氯气，B瓶所装的试剂是 。（填名称）

    （3）若D瓶中装有硝酸银溶液，则观察到的现象是 。

    （4）E装置用来 ，写出E装置中发生化学反应的离子方程式 。

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    下列反应属于氮的固定作用的是

    A．N2和H2一定条件下反应制取NH3

    B．硝酸工厂用NH3氧化制取NO

    C．铜与浓硝酸反应产生NO2

    D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸氨

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    A．③⑤⑥⑦⑩ B．①②⑤⑥⑧⑨

    C．③④⑦⑧⑨ D．①②③⑤⑥⑩

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    (14分)硝酸厂废气、汽车尾气中的氮氧化物可污染大气，现有几种消除氮氧化物的方法如下：

    目前，消除氮氧化物污染有多种方法。

    （1）方法一：CH4催化还原法。已知：

    ①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1

    ②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2

    ③H2O(g)＝H2O(l) ΔH3＝－44 kJ·mol－1

    现有一混合气体中NO与NO2的体积比为3：1，用22．4L（标准状况下）甲烷气体催化还原该混合气体，恰好完全反应（已知生成物全部为气态），并放出1013．5KJ的热量，则ΔH2为______；写出CH4 (g)与NO2 (g)反应生成N2 (g) 、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_______________________。

    （2）方法二：活性炭还原法。

    某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1 ℃)条件下反应，只生成甲和乙，甲和乙均为参与大气循环的气体，且反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    物质的量/mol

    时间/min

    NO

    甲

    乙

    0

    0．200

    0

    0

    10

    0．116

    0．042

    0．042

    20

    0．080

    0．060

    0．060

    30

    0．080

    0．060

    0．060

    由以上信息可知：

    ①该原理的化学方程式为____________________________________________________.

    ②该温度下的平衡常数K=_____________________________。(保留小数点后两位有效数字)

    ③若20min后升高温度至T2℃，达到平衡后，若容器中NO、甲、乙的浓度之比为1:1:1，

    则该反应的ΔH_______ 0 。(填＂＞＂、＂＜＂、＂=＂)

    （3）方法三：NH3催化还原氮氧化物（SCR技术)。该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。

    反应原理为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) 2N2(g)＋3H2O(g) 每生成1molN2转移的电子数为_____________________________________________________________。

    （4）方法四：ClO2氧化氮氧化物。其转化流程如下：

    已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ ClO2 + H2O ＝ NO2 + HNO3 + HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是 。

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    A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取

    C．过滤、蒸发、蒸馏、分液 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤

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    （1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是_____（填序号）。

    （2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是_____（填序号）。

    （3）已知t℃时，K＝1×10。现在t℃时将pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a:b＝_____ 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015黑龙江省鸡西市龙东南四校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    A．混合气体的密度 B．混合气体的总物质的量

    C．混合气体的平均相对分子质量 D．体系的温度

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