下列离子方程式书写正确的是A．将过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中:H2O+CO2+Ca+2ClO=CaCO3↓+2HClOB．将少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中:OH-+HCO=CO+H2OC．Fe3O4与稀HNO3反应:Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2OD．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2:HCO+Ca+OH=CaCO3↓+H2O&# 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列离子方程式书写正确的是

A．将过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：H2O＋CO2＋Ca＋2ClO=CaCO3↓＋2HClO

B．将少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中：OH－＋HCO=CO＋H2O

C．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H=Fe＋2Fe＋4H2O

D．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2：HCO＋Ca＋OH=CaCO3↓＋H2O

【解析】

试题分析：A．将过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中生成次氯酸和碳酸氢钙，离子方程式错误，A错误；B．将少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中生成碳酸钠、碳酸铵和水，B正确；C．硝酸具有强氧化性，Fe3O4与稀HNO3反应生成硝酸铁、NO和水，离子方程式错误，C错误；D．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2生碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式错误，D错误，答案选B。

考点：考查离子方程式的正误判断

练习册系列答案

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下列物质分类正确的是

①混合物:铝热剂、碱石灰、水玻璃、漂白粉； ②化合物:氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾　

③酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2 ④碱性氧化物:Na2O2、CuO、Al2O3、MgO　

⑤同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨 ⑥强电解质：AlCl3 、 BaSO4 、MgO、 Ba(OH)2

A．①②⑤⑥ B．②③④⑥ C．①②④⑤ D．①②④⑥

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（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是。

（2）B→C的反应类型是。

（3）E的结构简式是。

（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式。

（5）下列关于G的说法正确的是。

a．能与溴单质反应 b. 能与金属钠反应

c. 1molG最多能和3mol氢气反应 d. 分子式是C9H6O3

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下列各反应对应的离子方程式正确的是（）

A．次氯酸钠溶液中通入过量二氧化硫ClO－ + H2O + SO2 = HClO + HSO3－

B．向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液2HCO3－＋ Ca2＋＋2OH－= CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液Ba2＋＋OH－＋ H＋＋SO42— = BaSO4↓＋H2O

D．50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03 mol H2S 5OH－ + 3H2S = HS— + 2S2－ + 5H2O

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（17分）利用如图所示装置制备饱和氯水，探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：先对制得的氯水进行观察，再用胶头滴管将该氯水逐滴滴入盛有含酚酞的NaOH溶液的试管中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。据此回答：

（1）C中的试剂是；仪器b的名称为，b中发生反应的离子方程式为。

（2）写出新制饱和氯水中含有氯元素物质的化学式：。氯水长时间放置，氯水中的成分就会发生变化，能快速判断氯水中含有较多C12的方法是：。

（3）根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字补充：

①氯水与NaOH反应，碱性减弱红色褪去。② 。

（4）通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的①还是②。

【实验步骤】

①取上述实验后试管内的无色溶液3 mL盛于另一支洁净的试管中；② ，振荡试管。

【现象与结论】

①若，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②。

②若，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①。（5）为了从新制氯水中制得较高浓度的HClO，可向氯水中加入的试剂是。

A．CaCO3 B．NaHSO3 C．Na2CO3 D．Ca(OH)2

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科目：高中化学 来源：2015届四川省绵阳市高三“一诊”模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

（16分）草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下:

【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为：

【提出假设】假设1: 该反应为放热反应

假设2:反应生成的Mn2＋对该反应有催化作用

假设3: K+对该反应有催化作用

该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是

【设计、完成实验】

（1）称取 g草酸晶体（H2C2O4·2H2O），配置500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液。

① 在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和。

② 下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填下列选项的字母序号）。

A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘

B．定容时俯视刻度线

C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水

D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容

（2）完成探究，记录数据

实验编号	烧杯中所加试剂及用量（mL）	控制条件	溶液褪色时间 (s)
0.10mol/L H2C2O4溶液	等浓度 KMnO4溶液	H2O	0.50mol/L 稀硫酸
1	30	20	30	20		18
2	30	20	30	20	水浴控制温度65℃	15
3	30	20	30	20	加入少量MnSO4固体	3.6
4	30	20	x	20	加入5mL 0.10mol/L K2SO4溶液	18

则x = ，假设成立

（3）由于KMnO4能氧化水中有机物等因素，配制好稳定的KMnO4溶液，其浓度需标定。取10.00 mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于锥形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，

则草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：。

上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为

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C．与互为同系物